2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 1.2.2 离子反应 教学课件.pptx

第二章第2节离子反应第2课时离子反应及其发生的条件

课前准备NaHCO3的和Na2CO3两个反应：

一、离子反应定义：电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。写出BaCl2和CuSO4的电离方程式

下列反应属于离子反应的是（）A．H2和O2反应生成水B．锌片投入稀硫酸中C．KClO3加热分解制取O2D．H2还原CuO?练一练：B

二、离子方程式1.定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4例：BaCl2与CuSO4反应的离子方程式练习：NaCl溶液与AgNO3溶液混合的离子方程式？

2.书写步骤（1）写：写出正确的化学方程式以CaCO3与HCl反应为例:(2)拆：把易溶于水且易电离的物质改写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4等强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等可溶性盐重点：拆的物质

溶解性口诀P110钾钠铵盐硝酸盐皆可溶（K+Na+NH4+NO3-）；盐酸盐中银不溶(AgCl)；硫酸盐难溶钡和铅(BaSO4、PbSO4)，微溶钙和银(CaSO4、Ag2SO4)；碳酸盐、磷酸盐、亚硫酸盐只溶钾钠铵(CO32-、PO43-、SO32-)；酸类易溶除硅酸(H2SiO3)。

（3）删：删去方程式两边不参加反应的离子（4）查：一查原子个数和电荷是否守恒，二查各项是否都有公约数，三查是否漏写必要的反应条件。CaCO3+2H++2Cl-=Ca2++2Cl-+CO2↑+H2O

1.氢氧化钠和稀盐酸：2.AgNO3与稀盐酸：3.氧化钙与稀盐酸：4.大理石与稀盐酸5.氨水和稀盐酸:6.H2SO4与Ba（OH）2：小组讨论合作:CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+Ag++Cl-=AgCl↓2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+H2O试写下列反应的离子方程式拆易溶于水的强电解质NH3·H2O+H+=NH4++H2OCaO+2H+=H2O+Ca2+H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

3.注意事项(1)凡不是在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O①单质、气体、氧化物、水②弱酸(CH3COOH、H2S、H2SO3等)③难溶物(如CaCO3、BaSO4、Fe(OH)3等)（2）写成化学式

⑶酸式盐NaHCO3与盐酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO2↑NaHSO4与BaCl2反应:①多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写②多元强酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中要拆开写（溶液中）SO42-+Ba2+=BaSO4↓Na+HCO3-Na+H+SO42-重点

Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-(4)微溶物：（Ag2S04、MgCO3、Ca(OH)2、CaSO4）①当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，写成离子符号。②当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。③在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示例：CO2气体通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液：例：Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：SO42-+2Ag+=Ag2S04↓Ca(OH)2（反应物）①澄清石灰水：拆为“Ca2+、OH-”②石灰乳或石灰浆：仍用“Ca(OH)2”氢氧化钙为生成物时，仍用“Ca(OH)2”。重点

（5）若生成物有一水合氨（NH3·H2O）NH4++OH-=NH3↑+H2ONH4++OH-=NH3·H2O①浓的氯化铵和浓的氢氧化钠生成浓氨水，或者加热、研磨，生成物写为NH3+H2O②稀的铵盐和稀的碱写为NH3·H2O

4.离子反应方程式的正误判断（5）铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑（2）碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑（3）氢氧化钡和稀硫酸：Ba2++SO42-=BaSO4↓（4）氯化铁与单质铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+（1）氯化钙溶液与CO2反应：Ca2++CO2+H2O=CaCO3+2H+物质拆分是否正确是否漏写反应的离子电荷是否守恒是否符合客观事实是否能够反应

5.离子反应方程式的意义化学方程式离子方程式NaOH+HCl=NaCl+H2OH++OH-=H2OKOH+HCl=KCl+H2OH++OH-=H