高三化学总复习练习第六章化学反应与能量6-20.docx

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[A层基础练]

1．(2018·上海青浦区一模)按如图所示进行实验，下列说法不正确的是()

A．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生

B．装置甲、乙中的能量变化均为化学能转化为电能

C．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转

D．装置乙中负极的电极反应式：Zn－2e－Zn2＋

【解析】甲中发生的反应为Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑，锌片表面产生气泡；乙中铜、锌接触放入稀硫酸中形成原电池，Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－H2↑，铜片表面产生气泡，A正确；乙中化学能转化为电能，但甲中未形成原电池，无化学能与电能的转化，B错误；乙中锌、铜之间用导线连接电流计，形成原电池，Zn作负极，Cu作正极，导线中有电流产生，电流计指针发生偏转，C正确；乙中Zn作负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn－2e－Zn2＋，D正确。

【答案】B

2．(2018·山东潍坊模拟)通过NO传感器可监测汽车排放的尾气中NO含量，其工作原理如图所示，下列说法正确的是()

A．O2－向正极移动

B．负极的电极反应式为NO－2e－＋O2－NO2

C．O2的电极反应产物是H2O

D．反应消耗的NO与O2的物质的量之比为1∶2

【解析】根据工作原理图知，Pt电极上氧气得电子发生还原反应，作正极，NiO电极上NO失电子发生氧化反应，则NiO为负极；正极上电极反应式为O2＋4e－2O2－，负极上电极反应式为NO－2e－＋O2－NO2。由图可知O2－移向NiO电极，即向负极移动，故A错误；NiO电极上NO失电子和O2－反应生成二氧化氮，所以电极反应式为NO＋O2－－2e－NO2，故B正确；正极上电极反应式为O2＋4e－2O2－，故C错误；反应消耗的NO与O2的物质的量之比为2∶1，故D错误。

【答案】B

3．(2018·广东茂名一模)肼(N2H4)暴露在空气中容易爆炸，但是以其为燃料的燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化效率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是()

A．电池工作时，正极附近的pH降低

B．当消耗1molO2时，有2molNa＋由甲槽向乙槽迁移

C．负极反应式为4OH－＋N2H4－4e－N2↑＋4H2O

D．若去掉阳离子交换膜，电池也能正常工作

【解析】电池工作时，O2在正极发生还原反应：O2＋2H2O＋4e－4OH－，由于生成OH－，溶液的pH增大，A错误；当消耗1molO2时，电路中转移4mol电子，生成4molOH－，为保持溶液呈电中性，应有4molNa＋由甲槽向乙槽迁移，B错误；N2H4在负极上失电子发生氧化反应，则负极反应式为4OH－＋N2H4－4e－N2↑＋4H2O，C正确；若去掉阳离子交换膜，正极产生的OH－直接向负极移动，不能产生稳定的电流，D错误。

【答案】C

4．(2018·福建厦门质量检测)铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图。若上端开口关闭，可得到强还原性的H·(氢原子)；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的·OH(羟基自由基)。下列说法错误的是()

A．无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe－2e－Fe2＋

B．不鼓入空气时，正极的电极反应式为H＋＋e－H·

C．鼓入空气时，每生成1mol·OH有2mol电子发生转移

D．处理含有草酸(H2C2O4)的污水时，上端开口应打开并鼓入空气

【解析】根据铁碳微电解装置示意图可知，Fe为原电池负极，发生氧化反应：Fe－2e－Fe2＋，故A正确；由题意可知上端开口关闭，可得到强还原性的H·，则不鼓入空气时，正极的电极反应式为H＋＋e－H·，故B正确；鼓入空气时，正极的电极反应式为O2＋2H＋＋2e－2·OH，每生成1mol·OH有1mol电子发生转移，故C错误；处理含有草酸(H2C2O4)的污水时，因C2Oeq\o\al(2－,4)具有很强的还原性，与氧化剂作用易被氧化为CO2和H2O，则上端开口应打开并鼓入空气生成强氧化性的·OH，以氧化H2C2O4，处理污水，故D正确。

【答案】C

5．(2017·河南毕业年级考前预测)我国科学家最近发明“可充电Na-CO2电池”，示意图如图。该电池的工作原理为4Na＋3CO2eq\o(,\s\up7(放电),\s\do5(充电))2Na2CO3＋C。下列说法错误的是()

A．放电时，Na＋由钠箔端向多壁碳纳米管端移动

B．放电时，正极的电极反应式为3CO2＋4Na＋＋4e－2Na2CO3＋C

C．该电池不宜在高温下使用

D．充电时，钠箔与外接电源的正极相连

【解析】放电时为原电池，钠箔上Na失电子生成Na＋，故钠箔为负极，多壁碳纳米管为正极，原电池中阳