5-3利用化学方程式简单计算.ppt

利用化学方程式的简单计算;学习目标;（1）表示化学反应的反应物、生成物和反应条件； （2）表示化学反应的各物质的质量关系； （3）表示各反应物、生成物之间的粒子个数之比。;化学方程式的含义：以电解水的反应为例;化学方程式表示反应前后各物质的质量关系，即反应中各物质之间的质量比,等于各物质的相对分子(原子)质量与化学计量数的乘积之比。;　　氢气是未来汽车的理想燃料。1Kg的氢气就能供一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。　　水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用光能将水分解制取氢气。;　　要想知道汽车能跑多远，就要弄清楚小桶中那18Kg的水能分解产生多少Kg的氢气？;思路2：利用化学方程式来计算。;一、已知反应物的质量求生成物的质量；;例1：加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少g氧气？;二、已知生成物的质量求反应物的质量 ;电解9g水，能得到氢气的质量为多少？小明的解法如下： 解：设能得到氢气xg H2O H2 + O2 18 2 32 9g xg 18 32 9g xg 32×9g 18 答：能得到氢气16克。 ;根据化学方程式计算的注意事项:;根据化学方程式计算的四种类型;在进行化学方程式计算时常会出现以下一些错误：;【三个要领】;三、有关不纯反应物或生成物的计算。;例3：足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气（密度为1.43g/L) 充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？;四.关于质量和体积间的换算;讨论：;某同学把3g碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下： ;练习：若氢气、氧气混合气体共20克，点燃后还有2克的气体剩余，则原混合气体中氢气和氧气的质量比 A. 1：4 B. 1：9 C. 4：1或1：9 D. 1：4或1：9;例1：金属铜和氧化铜的混合物0.92克在不断通入氢气的情况下加热，充分反应后，停止加热并继续通氢气直到试管冷却，称量得到0.76克固体物质。求反应前混合物中氧化铜的质量？（混合物计算题）;方法一： 解：设混合物中原有金属铜质量为x CuO + H2 ==== Cu + H2O 80 64 0.92克–x 0.76克–x; 方法二： 解：氧化铜中的氧元素的质量为 0.92克 – 0.76克= 0.16克 氧化铜的质量= 0.16克÷ = 0.16克÷(16/80) =0.8克 答：原混合物中氧化铜的质量为0.8克。; 方法三：设参加CuO的量为x(差量法） CuO + H2====Cu + H2O ?m 80 64 16 x 0.92g-0.76g