第三章第一节原子的构成讲课.ppt

原子的构成 道尔顿原子模型 19世纪初，拥有“原子之父”的美誉，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为①原子是微小的实心球体②原子是不能再分的粒子③同一类原子的质量都相同。 汤姆森原子模型 卢瑟福“行星式—有核”原子模型 1911年，英国著名物理学家卢瑟福等人用一束带正电的、质量比电子大得多的高速α粒子轰击金箔实验。 对此现象的解释： 实验现象： ①绝大多数α粒子能穿过金箔且不改变方向； ②一小部分α粒子改变了原来的前进方向； ③极少数α粒子被反弹了回来。 科学家得出的结论： 1、原子是由带正电的原子核和带负电的电子构成的，2、原子核的体积很小，只占原子体积的几千亿分之一3、电子在原子核外一个很大空间里围绕原子核运动。 交流共享：为什么整个原子不显电性？ 原子中原子核所带的正电荷与电子所带的负电荷电量相等、电性相反，相互抵消。 （1）能保持物质化学性质的粒子 （2）能直接构成物质的粒子是： （3）能构成原子核的粒子是： （4）带正电的粒子是： （5）化学变化中最小粒子是： （6）带负电的粒子是： （7）不显电性的粒子是： （8）原子的质量主要集中在 ： 元素与最外层电子数的关系 3、计算 相对原子质量= 原子的实际质量 碳12原子质量的1/12 （1） （2）相对原子质量≈质子数＋中子数 例1：已知一个碳12原子的质量为1.993×10-26kg，一个铁原子的质量为9.288×10-26kg，则铁原子的相对原子质量为多少？（结果取整数） 1 铁原子的相对质量= 9.288×10-26kg 1.993×10-26kg× 12 =55.92 ≈56 例2：已知一个碳12原子质量的1/12为1.66×10-27kg，氧原子的相对原子质量为16，则氧原子的实际质量为多少？ 解：16×1.66×10-27kg=2.656×10-26kg 解： 35.5 23 16 12 1 相对原子质量 18 17 氯 12 11 钠 8 8 氧 6 6 碳 0 1 氢 中子数 质子数 原子种类 相对原子质量≈质子数＋中子数 例3：已知碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为131，则碘原子核内中子数为（ ） A、131 B、127 C、78 D、53 C * 温故而知新 在化学变化中的最小微粒是（ ）,在化学变化 中可以再分的是（ ），不能再分的是（ ）。 A、分子 B、离子 C、原子 D、元素 C A C 1897年，英国科学家汤姆森认真分析了高压放电管的阴极射线，发现它是由带负电荷的粒子流形成的，这种粒子就是电子。 汤姆森又进行了一系列实验后发现，无论阴极材料是什么，都会发射出电子，于是他得出一个结论：电子是所有物质的原子中共有的粒子！既然原子中存在更小的粒子，那么原子就是可分的。 原子既然可分，那么它的结构是怎样的呢?汤姆森提出了“葡萄干布丁模型”。 探测板 ︱ + α 粒 子 束 偏转 未 偏 转 被弹回 偏转 卢瑟福用α粒子轰击金箔实验 1、原子的原子核很小，原子内部空间很大。 2、原子核带正电，在斥力作用下，粒子改变了原来的运动方向。 3、金原子核的质量比ɑ 粒子大得多，当ɑ 粒子与金原子核正面相撞时， ɑ 粒子被反弹回来。 原子核 原子 原子核比原子小得多 碳原子结构动画 + - 电子 - - - 电子 中子 质子 + + + + + 原子核 电子 原子核（ ）质子（一个质子带一 个单位 ） 原子 （ ） 中子（ ） 核外电子（一个电子带一个单位 ） 不带电 带正电 正电荷 负电荷 不带电 在原子中，质子数= = 核电荷数 核外电子数 原子的结构 质子的质量和中子的质量差不多，二者的质量都比电子大很多，（质子的质量约为电子质量的1836倍），因此原子的质量几乎全部集中在原子核上。 观察几种原子的构成，找规律。 17 18 17 氯 11 12 11 钠 8 8 8 氧 6 6 6 碳 1 0 1 氢 核外电子数 中子数 质子数 原子种