2019《优化指导》高考化学总复习（人教版）配套讲义：第八章+基础课4难溶电解质的溶解平衡+Word版含答案.docx

基础课4　难溶电解质的溶解平衡明确考纲理清主干1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2．理解溶度积(Ksp)的含义。3．能利用溶度积进行相关的计算。考点一　沉淀溶解平衡及应用1．固体物质的溶解性：不同物质在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但无论大小，都有一定的溶解度。在20℃时，物质的溶解度与溶解性的关系如下：2．沉淀溶解平衡(1)含义在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，固体溶解的速率与溶液中离子生成沉淀的速率相等时，即达到沉淀的溶解平衡状态。(2)建立固体溶质溶液中的离子(3)特征下列方程式：①AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)、②AgCl===Ag＋＋Cl－各表示什么意义？提示：①AgCl的沉淀溶解平衡；②AgCl是强电解质，溶于水的AgCl完全电离。 (4)影响因素以AgCl为例：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)外界条件移动方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)Ksp升高温度加水稀释加入少量AgNO3通入HCl通入H2S答案：外界条件移动方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)Ksp升高温度正向增大增大增大加水稀释正向不变不变不变加少入量AgNO3逆向增大减小不变通入HCl逆向减小增大不变通入H2S正向减小增大不变 3.沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成①调节pH法如：除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH。②沉淀剂法如：用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋。(2)沉淀的溶解①酸溶解法如：CaCO3溶于盐酸，离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。②盐溶液溶解法如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O。③氧化还原溶解法如：不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。(3)沉淀的转化①实质：沉淀溶解平衡的移动②规律：一般来说，溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀。沉淀的溶解度差别越大，越容易转化。③应用：a．锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式：CaSO4(s)＋CO(aq)CaCO3(s)＋SO(aq)。b．矿物转化：ZnS遇CuSO4溶液转化为CuS，离子方程式：Cu2＋(aq)＋ZnS(s)CuS(s)＋Zn2＋(aq)。1．怎样除去AgI中的AgCl?提示：把混合物与饱和的KI溶液混合，振荡静置，溶度积大的AgCl就会慢慢转化为溶度积小的AgI。2．溶解度较小的沉淀一定不能转化成溶解度较大的沉淀吗？提示：不一定。溶解度较小的沉淀在一定条件下也可以转化成溶解度较大的沉淀，如在BaSO4的饱和溶液中加入高浓度的Na2CO3溶液，也可以转化成溶解度较大的BaCO3沉淀。1．(2018·湖南六校联考)硫化汞(HgS)难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥等。某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　)A．向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的Ksp减小B．图中a点对应的是饱和溶液C．向c点的溶液中加入0.1 mol·L－1Hg(NO3)2，则c(S2－)减小D．升高温度可以实现c点到b点的转化解析：选C　溶度积常数只与温度有关，溶液的温度不变，则Ksp不变，A错误；根据Qc与Ksp的相对大小判断溶液是不是饱和溶液，若Qc＝Ksp，则溶液达到饱和，若Qc＞Ksp，则溶液为过饱和溶液，若Qc＜Ksp，则溶液为不饱和溶液；a点为不饱和溶液，B错误；温度一定，则难溶物质的Ksp一定，根据c(S2－)＝Ksp/c(Hg2＋)判断硫离子浓度变化，汞离子浓度增大，则硫离子浓度减小，C正确；升高温度，促进硫化汞的电离，所以汞离子和硫离子浓度都增大，D错误。2．(2018·天津五区县联考)将足量BaCO3固体分别加入：①30 mL水；②10 mL 0.2 mol·L－1Na2CO3溶液；③50 mL 0.01 mol·L－1BaCl2溶液；④100 mL 0.01 mol·L－1盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中c(Ba2＋)由大到小的顺序为(　)A．①②③④　B．③④①②C．④③①② D．②①④③答案：B3．已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)　ΔH＜0，下列有关该平衡体系的说法正确的是(　)①升高温度，平衡逆向移动②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液④恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高⑤给溶液加热，溶液的pH升高⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2