人教高中化学必修二 第三章 第三节 乙醇课件(公开课)(共22张PPT).ppt

思考： 能否用酒精去萃取碘水中的碘？ 乙醇 溶剂 饮料 消毒剂(75% 的乙醇溶液) 燃料 一、乙醇的物理性质 颜 色： 气 味： 状 态： 密 度： 挥发性： 溶解性： 无色透明 特殊香味 液体 比水小 200C时的密度是0.789g/cm3 和水可以以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物 沸点78.5℃，易挥发 观察一瓶酒精，阅读课本内容，归纳和总结乙醇的物理性质。 二、乙醇的分子结构 H—C—C—O—H H H H H 问题探究： B A 思考:如何证明乙醇的分子结构究竟是前者还是后者？ 实验测定乙醇的分子式为 C2H6O ，已知该分子是由２个-C-,１个-O-,６个-H拼接而成，请问你能想出几种拼接方式? ︱ ︱ 活动二：实验探究［实验3-2］ 在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一粒檫干煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有针头的单孔塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体；然后点燃气体，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清的石灰水，观察实验现象。比较前面做过的水与钠反应的实验，完成下表。 金属钠的变化 气体燃烧现象 检验产物 水 乙醇 “浮、熔、 游、响” “沉、不熔、 不响” 发出淡蓝 色火焰。 安静燃烧， 发出淡蓝色 火焰，烧杯内 壁有水珠 加酚酞后溶液变红， 说明有碱性物质 （NaOH）生成。 加酚酞后溶液变红， 说明有碱性物质生成； 烧杯中石灰水无明显现 象，说明无CO2生成。 乙醇与钠反应也产生氢气, 有O－H键 H-C-C-O-H H H H H 现象: 试管中有气体生成,可以燃烧,烧杯内壁出现水滴,石灰水不变浑浊. 说明乙醇分子中有类似于水的结构, H-O-H 水 [结论]?1、－OH决定乙醇能和钠反应生成氢气 　　 2、－OH中的H原子的活泼性：醇＜水 C—C—O—H H H H H H 结构式： CH3CH2OH 或C2H5OH 分子式： C2H6O 结构简式： 二、乙醇的分子结构 乙醇分子可以看作是乙烷分子里的一个氢原子被羟基所取代的产物 烃的衍生物 醇的官能团－羟基(-OH) 物质名称 结 构 简 式 官 能 团 及 名 称 氯乙烷 乙 醇 硝基苯 乙 酸 乙 烯 乙 炔 CH3CH2Cl –Cl (–x) 卤原子 CH3CH2OH – OH 羟 基 C6H5NO2 –NO2 硝 基 CH3COOH – COOH 羧 基 CH2=CH2 CH CH C = C C C 碳碳双键 碳碳叁键 烃的衍生物 烃中的氢原子被其它原子或原子团所取代的产物 官能团: 决定化合物的特殊性质的原子或原子团 三、乙醇的化学性质 1、乙醇与钠的反应 CH3CH2OH + Na → CH3CH2ONa + H2↑ 2 2 2 [练习]其它活泼金属如钾、镁和铝等也可与乙醇反应,均可产生H2 ，请写出镁与乙醇反应的化学方程式。 H—C —C—O—H ， H H H H ①处O—H 键断开 ① 2CH3CH2OH + Mg (CH3CH2O)2Mg + H2↑ 乙醇镁 关注乙醇的能源价值 乙醇汽油由90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成。 乙醇汽油的 生产车间 把灼热的铜丝插入乙醇中， 观察铜丝颜色变化，并小心闻 试管中液体产生的气味。 铜丝 Δ 变黑 有刺激性气味 插入乙醇溶液中 又变红 (2)乙醇的催化氧化 2．氧化反应 (1)、燃烧 C2H5OH +3O2 → 2CO2+3H2O 点燃 (彻底氧化) 活动三：实验探究［实验3-3］ 实验现象：红热的铜丝,移离火焰变黑，迅速伸入乙醇中，铜丝由黑变红，同时产生刺激性气味。 铜丝 变黑 2Cu + O2 2CuO △ 又变红 产生刺激性气味 Δ C2H5OH+CuO +Cu CH3CHO　 乙醛 +H2O　 总反应方程式： 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O Cu (2)乙醇的催化氧化 ［思考］铜丝在此实验中起什么作用？ 铜丝作催化剂 通常Cu或Ag