高二化学-原电池.doc

- PAGE 1 - 教师 许亚军 学生 上课时间 学科 化学 年级 高二 教材版本 人教版 课题 原电池 教学 重点 原电池的电极名称及电极反应式；对几种化学电源的电极反应式的认识和书写；原电池原理的应用。 教学 难点 对几种化学电源的电极反应式的认识和书写；原电池原理的应用。 教学 过程 【课前复习】 1、下列有关实验的叙述中，合理的是 A．用25mL碱式滴定管准确量取22.00 mL KMnO4溶液 B．用广泛pH试纸测出某盐酸的pH为3.2 C．使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH都偏小 D．实验室配制FeCl3溶液：先将FeCl3溶解在盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度 2、把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是 A．H2SO4溶液 B．Na2SO4溶液 C．Na2CO3溶液 D．FeCl3溶液 3、常温下，将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的是 A．c(NH+ 4)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．c(NH+ 4)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．c(Cl－)＞c(NH+ 4)＞c(H＋)＞c(OH－) D．c(Cl－)＞c(NH+ 4)＞c(OH－)＞c(H＋) 4、已知常温下，KSP(AgCl)=1.8×10-10，KSP(AgI)=8.3×10-17，下列叙述中，正确的是 A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小 B．向AgCl的悬浊液中加入0.01mol·L-1KI溶液，沉淀由白色转化为黄色 C．将0.001mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀 D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl－) 5、某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作 原理如图，下列说法正确的是 A．a为O2，b为CH4 B．CO2- 3向正极移动 C．此电池在常温时也能工作 D．正极电极反应式为2CO2+O2+4e－＝2CO2- 3 6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.pH=0的无色溶液：Al3+、Cu2+、SO 42-、Cl－ B.使酚酞试液变红的溶液：Na+、Ca2+、HCO3－ 、NO3－ C.在c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3－ D.含有0.1 mol·L-1Fe3+的溶液中：H+、Mg2+、SO 42-、NO3 考点1：原电池的概念及组成 1、原电池定义：把化学能转变为电能的装置 注意：原电池是一种装置，其能量转化形式是化学能转化为电能。 2、典型装置 把锌粒放入稀硫酸中；铜片放入稀硫酸中；锌粒放在铜片上一起浸入稀硫酸中；锌片、铜片用导线连在灵敏电流计上一起浸入稀硫酸中。观察四个装置的现象。 如上图当闭合开关后可以看到Zn片溶解，电流计的指针偏转，说明有电流的形成；但是电流在较短时间内就会衰减，说明该装置简单、效率低；在两个电极上都会有气体产生，而且溶液的温度升高说明Zn可以直接与硫酸反应，在Cu片上是溶液中的H+得到电子生成H2，因此在该装置中既有化学能转化为电能又有化学能转化为热能。 如上图将Zn片和Cu片分别置于和ZnSO4和CuSO4溶液中，用导线连接，两烧杯之间用盐桥接通，发现电流计的指针偏转，说明有电流的形成；而且电流稳定持续时间较长，说明该装置简单、效率高；在Zn表面有红色物质析出，因此在该装置中只有化学能转化为电能。 3、原电池的基本组成：由电极材料和电解质溶液形成两个半电池，两个隔离的半电池通过导线连接。4、构成原电池条件 a溶液相同，电极变化 b电极相同，溶液变化： c电路是否闭合 分析后得知构成原电池的条件（1）两个电极：负极（较活泼的金属，失去电子的一极），正极（较不活泼的金属或非金属，得到电子的一极）； （2）电解质溶液或者熔融电解质（两电极浸在其中） （3）闭合回路 （4）电池反应应为自发的氧化还原反应 【例题1】某原电池总反应为2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（ ） A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3 B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO)3 C．正极为F