高二化学选修4-原电池课件详解.ppt

第四章 电化学基础;定义：;1.能自发进行氧化还原反应 2.两个活泼性不同的导体作电极 3.有电解质溶液 4.形成闭合回路; 练习:下列装置中，能组成原电池的是:( );氧化反应;与原电池相关的概念; ;提出问题： 上图是我们在必修2中学习过的将锌片和铜片置于硫酸 铜的原电池，如果用它做电源，不但效率低，而且时间稍 长电流就很快减弱，因此不适合实际应用。这是什么原因 造成的呢？有没有什么改进措施？;盐桥中通常装有含KCl饱和溶液的琼脂 K+和Cl-在盐桥中能移动;;　　　;盐桥的作用： （1）使整个装置构成通路，代替两溶液直接接触。;2、原电池的正负极的判断方法;1.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是( ) A.Mg B.Fe C.Al D.Cu ;①判断右边原电池的正、负极，并写出电极反应式。 ;②请写???右边原电池的电极方程式。;请根据离子反应： Fe + Cu2+＝ Fe2+ + Cu 设计一个带盐桥的原电池 ;CuSO4 溶液;(高考真题）依据氧化还原反应： 2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s) 设计的原电池如图所示，请回答下列问题：;1.利用原电池原理设计新型化学电池；;(1)比较金属活动性强弱。;(2)比较反应速率;例3：;小 结