高考必备 计算化学方程式物质的量、质量、体积、物质的量浓度之例题、练习.docx

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物质的量在化学方程式中的应用一、 物质的量(n)与质量，体积、浓度之间的关系

n= n= n= n=

二、计算解题依据

在化学方程式中，各物质的计量系数之比等于 ，也等于 ；气体之间还可以等于 。三：基本步骤

H＋Cl

2 2

===2HCl

设：设出的未知数直接用各物理量的符号表示，如设参加反应的H物质

2

的量为n〔H〕，质量为m〔H〕、V〔H〕等并且不带单位。

2 2 2

写：根据题意写出并配平反应的化学方程式，并注意隐含条件。在方程式相关物质下面注明相应的比例关系量。

H ＋ Cl

2 2

=== 2HCl

1mol/2g/22.4L 1mol/71g/22.4L 2mol/73g/2×22.4L

联：建立未知数和已知数之间的定量关系，把已知和未知的量分别写在化学方程式中有关的化学式下面。

H ＋ Cl

2 2

=== 2HCl

1mol 71g 2×22.4LL

n〔H〕 m〔Cl〕 V〔HCl〕

2 2

列：将有关的几个量列出比例式，求出要求的量，计算时都要带单位(已知量带单位，未知量不带单位)。

H ＋ Cl

2 2

=== 2HCl

1mol 71g 2×22.4L

则有n(H)＝m(Cl)＝V(HCl)

2 2

解：运用数学工具选取容易解决的突破口求解。

答：简明的写出答案

注意事项：(1)化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系，所以不纯物质的质量只有换算成纯净物质的质量，才能按化学方程式列出比例式进行计算。

在列比例式时，必须做到“左右单位相当，上下单位相同”。

各物理量及单位、物质的名称、公式等尽量用符号表示。各物理量要注

明所表示物质(或微粒)的符号。设未知数直接用各物理量符号表示。

计算式中未知数不能带单位，已知量都要代入单位。

如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。

题型详解：（找出比例关系最重要）

1、 简单比例关系计算

例1：2.3g钠投入3.6g水中，计算生成氢气的物质的量和标准状况下的体积。

例2：100mL1mol/LNaOH溶液能与多少体积的2mol/L的盐酸完全反应？

例3:2.7g Al与1mol/LNaOH溶液反应，消耗NaOH溶液多少毫升？

2、氧化还原反应

例4：2.3钠:在足量氧气中燃烧，生成多少克过氧化钠，转移的电子的物质的量？

例5：在Fe+4HNO

=Fe(NO)+NO +2H

O;生成标准状况下5.6L气体，

3 33 2

反应掉多少摩尔硝酸；转移多少摩尔电子，多少摩尔硝酸被还原？

3、差量法

例6：190g NaCO

2 3

和NaHCO

3

固体，加热到质量不再变化，剩余固体质量为159g，

求原混合物中NaHCO

3

的质量。

例7：一定量的Fe和足量盐硫酸铜溶液反应，固体质量增加16g,求参加反应的Fe和生成的铜。

4、原子守恒法（适用于复杂过程的反应）

例8：102g的氧化铝与足量的盐酸反应；后加入过量的氢氧化钠溶液，最后溶

液为200mL，求溶液中的偏铝酸根的物质的量浓度？

例9：200mL 1mol/L的氯化铝溶液中，加入过量氨水；过滤得到白色沉淀，烘干，高温灼烧之后固体质量为多少？