3.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是.doc

3．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．在含有4mol Si—O键的石英晶体中，氧原子的数目为2NA B．常温常压下，2.24L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA C．标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8NA/22.4???????? D．0.1L 2mol?L－1的(NH4)2S溶液中含有的S2－数目为0.2 NA 答案C请解释A 6．X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是 答案为C 请解释D 11．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合： c(H+) + c(M+) == c(OH－) + c(A－) B．NaHSO3和NaHCO3两溶液混合呈中性的溶液中（S和C均用R表示）： c(Na＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－) C．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中： c(Na＋)＞c(Cl—)＝c(CH3COOH) D．常温下，等物质的量浓度的三种溶液(①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2)中c(NH4＋)：①＜③＜② 答案AC请解释C 12．铁氧磁体法处理含Cr2O72－的废水的原理如下：向含Cr2O72－的酸性废水中加入FeSO4·7H2O，将Cr2O72－还原为Cr3＋，调节溶液的pH，使铁、铬元素转化为组成相当于FeII [FeIIIx·CrIII2-x]O4 (铁氧磁体、罗马数字表示元素的价态)的沉淀。处理含1 mol Cr2O72－的废水至少需要加入a mol FeSO4·7H2O。下列结论正确的是 A．x=0.5，a＝8 B．x＝0.5，a＝10 C．x＝1.5，a＝8 D．x＝1.5，a＝10 答案D请解释C 14．（10分）二甲酸钾是一种白色晶体，商品名为弗米(Formil)，是一种能替代抗生素的促生长剂，化学式为KH(HCOO)2，具有吸湿性，易溶于水。 二甲酸钾的生产工艺流程如下： 反应温度（℃）20304050607080产品回收率（%）75.678.480.682.683.182.173.7表2 反应物料比对产品回收率的影响 反应物料比2∶13∶14∶15∶16∶17∶1产品回收率（%）038.482.683.684.584.8 备注：表2中反应物料比为甲酸和无水碳酸钾的物质的量之比。 ②实际生产二甲酸钾时应选择的最佳反应条件是反应温度应控制在 ▲ ℃∽ ▲ ℃，反应物料比应选择 ▲ ∶ ▲ 。由表1可知反应温度过高，反应回收率反而会降低，其原因可能是 ▲ 。 ②50～60 （1分） 、 4∶1（1分） 我认为 50-70 7：1请解释 ⑵还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3 +还原为Fe2 +，而本身被氧化为SO42—，写出 有关的离子方程式： ▲ 。 ⑵FeS2 + 14Fe3 + + 8H2O = 15Fe2 + + 2SO42- + 16H+ 硫化亚铁不用拆？ 19．（8分）工业上用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为： 4NH3+5O24NO+6H2O① 4NO+3O2+2H2O＝4HNO3② ⑴现以1.7吨液氨为原料来生产质量分数为50%的硝酸，理论上至少需要加水的质量为 ▲ 吨。（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗） ⑵工业上用Mg(NO3)2替代浓H2SO4可作为制取浓HNO3的脱水剂，现有50%（质量分数，下同）的硝酸M1吨，向其中加入80％的Mg(NO3)2溶液M2吨，蒸馏分离得到90％的硝酸和60%的Mg(NO3)2溶液（不含HNO3）。若蒸馏过程中HNO3、Mg(NO3)2、H2O均无损耗，则蒸馏前的投料比M1/M2＝ ▲ 。 ⑶硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为： 2NO2 + Na2CO3＝NaNO2 + NaNO3 + CO2③，NO + NO2 + Na2CO3＝2NaNO2 + CO2④。现用足量的纯碱溶液来吸收硝酸工业尾气(NO和NO2)，每产生22.4L（标准状况下）CO2时，吸收液质量增加44g。 求硝酸工业尾气中NO和NO2的物质的量之比？ 19．（8分） ⑴4.5（2分） ⑵3/4或0.75（2分） ⑶n(NO) /n(NO2)=1∶7(或 ) 过程3分，结果1分，共