高考化学-第1章 第1讲 微专题2　包罗万象的阿伏加德罗常数(NA).pptx

微专题2包罗万象的阿伏加德罗常数(NA);题组一识破阿伏加德罗常数判断的陷阱

1.NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA()

(2)常温下，11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA()

(3)常温常压下，1.4g乙烯与丙烯混合气体含有的原子数为0.3NA()

(4)标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子数为NA()

(5)标准状况下，22.4L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子

();(6)用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2L气体，则线路中通过NA个电子()

(7)常温常压下，1molCO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA();2.NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的的数目为0.3NA()

(2)在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2gH2与足量N2反应，转移电子数为2NA()

(3)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA()

(4)1molAl3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA()

(5)含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA();(6)0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，Na＋数目为0.1NA()

(7)密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后，混合气体中氧原子数为4NA()

(8)100g46%的乙醇溶液中含有氧原子数为NA();;;(2)注意：盐溶液中NA是否涉及弱碱阳离子、弱酸酸根阴离子。

(3)有些反应的反应物浓度不一样，反应就不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化锰与浓盐酸的反应。

4.计算电解质溶液中微粒数目常在溶液体积、溶剂方面设陷，如第2题(3)(6)(8)。

应对策略：

(1)已知浓度时，特别关注是否有具体的体积。

(2)若NA涉及O原子、H原子数目，是否忽视溶剂水。;题组二关注特殊物质的“组成”和结构特点

3.NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)36g18O2中含有10NA个中子()

(2)17g—OH与17gOH－所含电子数均为10NA()

(3)92gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA()

(4)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子()

(5)CH4与P4的分子结构均为正四面体形，在1molCH4分子或P4分子中含有的共价键数皆为4NA();(6)4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA()

(7)34g过氧化氢存在的极性键总数为3NA()

(8)46g乙醇中存在的共价键总数为8NA();;题组三关注特殊物质氧化还原反应中电子转移数目

4.NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)，简述判断依据。

(1)标准状况下，2.24LCO2与足量的Na2O2充分反应，转移电子总数为0.2NA()

判断依据：____________________________________________________

。;(2)5.6gFe和6.4gCu分别与0.1molCl2充分反应，转移的电子数均为0.2NA()

判断依据：_____________________________________________________

___________________。

(3)5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3()

判断依据：____________________________________________________

。

(4)6.4gCu与S完全反应，转移电子数为0.2NA()

判断依据：。;(5)向FeBr2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2＋被