2018高考化学考前冲刺20天之高考热点回扣系列文档：高考热点课6+溶液中微粒浓度大小的比较+Word版含答案.docx

溶液中微粒浓度大小的比较一、离子浓度比较的常用理论1．一个原理：平衡移动原理。2．二个平衡：电离平衡理论和水解平衡理论。3．三个守恒：电荷守恒、物料守恒(原子守恒)、质子守恒[c(H＋)水＝c(OH－)水]。以碳酸钠溶液为例：Na2CO3溶液中粒子：Na＋、HCO、CO、H＋、OH－、H2CO3。电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)。物料守恒：c(Na＋)＝2[c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)]。质子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)。二、常见类型及考虑思路1．单一溶液(1)多元弱酸溶液考虑多步电离，且电离是少量的0．1 mol·L－1 H2S酸，c(H＋)c(HS－)c(S2－)c(OH－)。(2)多元弱酸正盐溶液考虑多步水解，且水解是少量的0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液，c(Na＋)c(CO)c(OH－)c(HCO)c(H＋)。(3)多元弱酸酸式盐，考虑水解程度与电离程度的相对大小①电离程度大于水解程度在0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液中，c(Na＋)c(HSO)c(H＋)c(SO)c(OH－)，c(HSO)c(SO)c(H2SO3)。②水解程度大于电离程度0．1 mol·L－1 NaHCO3溶液，c(Na＋)c(HCO)c(OH－)c(CO)，c(HCO)c(H2CO3)c(CO)。(4)一元强酸弱碱盐或一元强碱弱酸盐溶液，考虑水解一般是微弱的0．1 mol·L－1 NH4Cl溶液，c(Cl－)c(NH)c(H＋)c(NH3·H2O)c(OH－)。0．1 mol·L－1 CH3COONa溶液，c(Na＋)c(CH3COO－)c(OH－)c(CH3COOH)c(H＋)。2．混合溶液(1)电离为主①0.1 mol·L－1 NH3·H2O和0.1 mol·L－1 NH4Cl的等体积混合溶液，NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度：c(NH)c(Cl－)c(NH3·H2O)c(OH－)c(H＋)。②0.1 mol·L－1 CH3COOH和0.1 mol·L－1 CH3COONa的等体积混合溶液，CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度：c(CH3COO－)c(Na＋)c(CH3COOH)c(H＋)c(OH－)。(2)水解为主等体积0.1 mol·L－1 NaCN和0.1 mol·L－1 HCN的混合溶液呈碱性：c(HCN)c(Na＋)c(CN－)c(OH－)c(H＋)。(3)水解能力有差别①等体积0.1 mol·L－1 Na2CO3和0.1 mol·L－1 NaHCO3混合溶液，CO水解能力强于HCO，c(Na＋)c(HCO)c(CO)c(OH－)c(H＋)。②已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB等体积混合溶液中，c(OH－)c(HA)c(HB)c(H＋)(B－水解能力比A－弱)。3．不同溶液同一离子浓度的比较，考虑其他离子对其影响因素0．1 mol·L－1的a.NH4Cl、b.CH3COONH4、c.NH4HSO4、d.NH4HCO3溶液中，c(NH)由大到小顺序为cabd。三、常用解题流程下列叙述错误的是(　　)A．pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－)B．lg [K2(H2A)]＝－4.2C．pH＝2.7时，c(HA－)c(H2A)＝c(A2－)D．pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)解析　根据题给图像，pH＝1.2时，H2A与HA－的物质的量分数相等，则有c(H2A)＝c(HA－)，A正确；由于K2(H2A)不随pH的改变而改变，选取pH＝4.2，根据题给图像，pH＝4.2时，HA－与A2－的物质的量分数相等，K2(H2A)＝＝c(H＋)＝10－4.2，则lg [K2(H2A)]＝－4.2，B正确；根据题给图像，pH＝2.7时，H2A与A2－的物质的量分数相等，且远小于HA－的物质的量分数，则有c(HA－)c(H2A)＝c(A2－)，C正确；根据题给图像，pH＝4.2时，HA－与A2－的物质的量分数相等，c(HA－)＝c(A2－)，且c(HA－)＋c(A2－)约为0.1 mol·L－1，c(H＋)＝10－4.2 mol·L－1，则c(HA－)＝c(A2－)c(H＋)，D错误。答案　 D1．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是(　　)A．氨水中，c(NH)＝c(OH－)＝0.1 mol·L－1B．NH4Cl溶液中，c(NH)＞c(Cl－)C．Na2SO4溶液中，c(Na＋)＞c(SO)＞c(OH－)＝c(H＋)D．Na2SO3溶液中，c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2S