九年级化学酸碱中和反应ppt 人教版.ppt
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九年级化学：酸碱中和反应ppt 人教版.ppt
同学们有这样的经历吗? 人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围 * 第十单元 酸和碱 课题2 酸和碱之间会发生什么反应 徐广照 复习： 一、常见的酸 HCl：1.有刺激性气味、易挥发液体 2. 敞口放置在空气中有白雾（雾、烟） H2SO4 （浓） ： 1.无色、粘稠状液体 2.吸水性----干燥剂（物理变化） 3.脱水性----化学变化 4.强烈的腐蚀性 5.稀释：将硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入 水中，并不断搅拌 二、酸的化
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九年级化学：酸碱中和反应ppt.ppt
化学与健康 人体酸碱性决定健康 血液是人体最重要、量最多的体液，健康血液的pH值呈弱碱性，如果血液的pH值低于7.30，人体就处在亚健康状态，极有可能得各种严重疾病――心脑血管病、骨质疏松、肾结石、关节炎、痛风、高血压、癌症、高脂血症等等――人体的酸化是百病之源。 科学表明，食用碱性食物可以使体液趋碱，而酸性食物则可以使体液变酸。饮食的酸碱不能以口味的酸和涩来区分，而是主要看食物中所含的碱性元素、酸性元素和有机酸在人体内代谢后的结果。比如酸醋，经过人体的吸收代谢之后，对人体体液的贡献呈碱性，因此它其实是碱性食品。酸味的水果也同样是碱性食品。通常来讲，绝大部分的水果
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化学：10.2《酸碱之间会发生什么反应》课件(人教版九年级下).ppt
第十单元 酸和碱 课题2 酸和碱之间会 发生什么反应 说课的主要内容 本课时教学内容的功能和地位 教学重点和难点 教学重点和难点 教学用品、教学手段和主要教学方法 一、溶液酸碱度 二、中和反应 有关中和反应应用的几个问题 * * 教学背 景分析 教学重点 和难点 教学流程 示意图 教学 目标 创新 之处 说课七大块内容 教学用品、 教学手段、 教学方法 教学 过程 本课时教学内容的功能和地位 教学背景分析 1 一级主题 《物质的化学变化》中 《认识几种化学反应》 2 酸和碱之间发生的中和反应是贯穿酸、碱、盐知识体系的一个重要纽带，尤其中和反
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10.2第2课时酸碱中和反应的实质说课 九年级化学人教版下册.pptx
酸碱中和反应的实质;01.教材和实验背景分析04.实验教学目标
02.实验改进要点05.教学过程
03.实验原理06.实验教学效果评价;一、教材和实验背景分析;一、教材和实验背景分析;一、教材和实验背景分析;一、教材和实验背景分析;二、实验改进要点;三、实验原理;四、实验教学目标;五、教学过程;五、教学过程;五、教学过程;五、教学过程;五、教学过程;五、教学过程;五、教学过程;五、教学过程;五、教学过程;五、教学过程;五、教学过程;五、教学过程;五、教学过程;五、教学过程;五、教学过程;五、教学过程;五、教学过程;五、教学过程;六、实验教学效果评价;;;谢谢观看！
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新沪教版九年级化学酸碱中和反应.ppt
第七章 应用广泛的酸、碱、盐 第三节 酸和碱的反应 酸与碱作用生成盐与水的反应称为中和反应 酸 + 碱 → 盐 + 水 2．一张洁白干燥的滤纸上，依次喷 洒A、B、C三种无色液体。喷洒A时，滤纸 上无明显变化，喷洒B时，滤纸上出现一 只红色小猫，最后喷酒C时，小猫逐渐消 失。回答下列问题：滤纸上的小猫可能是 用 画的，无色液体A 是 ，B是 ， C是 。 2、在硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤纸上留下的物质是_____ 滤液里有
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九年级化学酸碱盐相互反应.ppt
专题复习 专题一: 物质的相互反应及制取 酸 碱 盐 盐 金属 金属氧化物 酸性氧化物 O2 指示剂 H2O ＣＯ 盐 ----------------→ 盐 + 酸 ⑤ ⑤2HCl+CaCO3 == CaCl2+H2O+CO2↑ ②Zn+ H2SO 4== ZnSO4+H2↑ 指示剂① 酸溶液中含有相同的离子H+ 活泼金属 → 盐 + 氢气②
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鲁教版化学九年级 酸碱中和反应.ppt
第七单元 第四节 酸和碱中和反应 清泉中学 霍玉芬 思考： 为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法会消除肿痛？ 1、提出问题：酸和碱之间会发生 什么反应？zxxk 2、猜想与假设： 酸和碱之间能发生反应，并有水生成 3、设计实验方案 4、进行实验探究 5、分析结果，得出结论 HCl→H+ + Cl— NaOH→Na+ + OH— HCl和NaOH在水中解离出离子 蒸发皿中放5毫升稀NaOH，滴加2滴酚酞，再逐滴加入稀HCl，并用玻璃棒不断搅拌，观察溶液颜色变化。 想一想：当溶液由红色变为无色后，溶液中可能的溶质是什么？ NaC
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酸碱中和反应-九年级化学下册.pptx
第四节酸碱中和反应;栏目导航;基础巩固练;2.某实验小组想探究氢氧化钠与盐酸是否发生反应。下列方案或现象错误的是()
A.向氢氧化钠溶液中先加石蕊,再逐滴加入盐酸,颜色变化为蓝色→紫色→红色
B.向氢氧化钠溶液中先加酚酞,再逐滴加入盐酸,颜色变化为红色→无色
C.向盐酸中先加石蕊,再逐滴加入氢氧化钠溶液,颜色变化为红色→紫色→蓝色
D.向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸,pH变化为0→11→14;3.如图是氢氧化钾溶液与稀盐酸反应的微观示意图,下列有关该反应的说法错误的是()
A.生成的氯化钾由离子构成
B.反应前后氯离子的数目不变
C.反应的实质是OH-与H+结合生成H2O
D.反应后溶液中存在的
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九年级化学 《酸碱中和反应》课件 人教新课标版.ppt.ppt
[活动与探究]探究酸与碱之间是否发生化学反应 2 HCl + Ca(OH)2= CaCl2 + 2H2O 2.中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应。 作业： 教材书第65页练习与应用1（3）、3 问题4. 近年来由于空气污染形成酸雨，导致一块土壤酸性太强不利于苹果树生长，怎样降低该土壤的酸性？ 答：向酸性土壤中加入熟石灰(Ca(OH)2)，可以调节土壤的酸碱性。 1.洗涤是生活、生产中不可缺少的操作过程，下列洗涤方法错误的是（ ） A.用汽油洗涤手上的油污 B.用氢氧化钠溶液洗涤手上的油污 C.用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈 D.用洗洁精洗油腻的餐具 2.. 下列化合物中属于
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酸碱中和反应ppt__人教版.ppt
同学们有这样的经历吗? 练一练 1.将以下物质分类,并说明理由： ①HCl; ②NaCl ③ H2SO4 ④ Ca(OH)2 ⑤CuSO4 ⑥KOH ⑦ HNO3 ⑧CaCO3 ⑨NaOH 酸、碱、盐在水溶液中的的组成； 酸碱中和反应； 中和反应在实际中的应用。 人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围 4.6~8.4 粪便 4.7~8.4 尿液 7.5~8.0 胰液 7.1~7.3 胆汁 6.6~7.6 乳汁 0.9~1.5
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九年级化学酸碱盐相互反应解读.ppt
专题一: 物质的相互反应及制取 酸碱盐的化学性质 酸碱盐的化学性质 酸碱盐的化学性质 八大成盐图 金属和酸 金属氧化物和酸 碱和酸 碳酸盐和酸 盐 非金属氧化物和碱 碱和盐
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九年级化学上册7.4酸碱中和反应.pptx
HCl=H++Cl—+—
NaOH=Na+OH
HCl和NaOH在水中解离出离子
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1、提出问题：酸和碱之间会发生
什么反应
2、猜测与假设：酸和碱之间能发生反应，并有水生成
3、设计试验方案
4、进行试验探究
5、分析结果，得出结论
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一中和反应：
试验1：NaOH溶液＋酚酞溶液颜色？
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复习：酸和碱与指示剂反应:
1盐酸＋石蕊溶液
2NaOH溶液＋石蕊溶液
3NaCl溶液＋石蕊溶液
4盐酸＋酚酞溶液
5NaOH溶液＋酚酞溶液
6NaCl溶液＋酚酞溶液
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氢氧化钠与盐酸反应
化学方程式：
NaOH+HCl==NaCl+H2O
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人教九年级化学下：第十单元课题2-酸碱中和反应PPT(共26张PPT).ppt
* 你知道吗？ （1）“空”杯内涂抹的物质可能是_____溶液． （2）此过程中发生反应的化学方程式可能是_______________________． （3）最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？_________（选填“能”或“不能”），理由是________________________． 蚊子叮咬 蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸，在家庭中可用浓肥皂水涂抹可迅速止痒。 切身体会： 第十单元 酸和碱 课题2 酸碱的中和反应（1） 学生探究： （1）取一支试管，加入少量NaOH 溶液 （2）用滴管加入HCl； （3）观察现象。 想一想
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酸碱反应化学实验报告ppt.docx
酸碱反应化学实验报告ppt
篇一：酸碱的化学性质实验报告 九年级化学实验报告 篇二：九年级化学酸和碱的实验报告 九年级化学实验报告 姓名 合作者 班级日期 [实验名称] [实验目的] [ 的铁钉。火柴。 结论： 1.酸和碱溶液都能与指示剂反应，使指示剂显示不同的颜色；2.盐酸能除铁制品的锈，但除锈后的铁制品不能长期浸没在酸中，以免腐蚀；3.某些可碱性和盐反应，能生成不溶性碱，此碱能溶于稀盐酸；4.一些中和反应无明显现象，需通过指示剂揭示；5.氢氧化钙微溶于水，能与盐酸生成溶于水的氯化钙。 问题和建议： 在保证正确操作及实验现象明显的前提下，尽可能减少药品用量，以减少废
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酸碱中和反应中和反应的应用九年级化学鲁教版（2024）下册.pptx
;学习目标;;;某同学利用下图装置，向20mL0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.4%的盐酸，连接在传感器上的计算机随即绘制出了溶液pH（纵坐标）随所加盐酸体积（横坐标）变化的曲线。;1.在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液的pH是怎样变化的？;;;;4.随后再加入稀盐酸就不会再反应了，溶液中的溶质就为NaCl和HCl，溶液呈酸性，pH＜7。;中和反应中溶液pH的变化;;在上述实验中，为什么玻璃管中的红墨水会发生移动，原理是什么？;;人的胃液呈酸性，当胃液的pH为0.9～1.5时,有助于消化食物。胃酸过多会导致胃部不适，这时可以服用碱性药物，使药物与胃酸发生中和反应，以降低胃液中胃酸的含量，同