酸碱中和反应ppt__人教版.ppt

同学们有这样的经历吗? 练一练 1.将以下物质分类,并说明理由： ①HCl; ②NaCl ③ H2SO4 ④ Ca(OH)2 ⑤CuSO4 ⑥KOH ⑦ HNO3 ⑧CaCO3 ⑨NaOH 酸、碱、盐在水溶液中的的组成； 酸碱中和反应； 中和反应在实际中的应用。 人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围 4.6~8.4 粪便 4.7~8.4 尿液 7.5~8.0 胰液 7.1~7.3 胆汁 6.6~7.6 乳汁 0.9~1.5 胃液 6.6~7.1 唾液 7.35~7.45 血浆 * * * * 第十单元 酸和碱 课题2 酸和碱之间会发生什么反应 丁 琼 中性 碱性 酚酞 石蕊 变红 紫色 变蓝 不变色 不变色 变红色 一、酸碱指示剂：测量溶液的酸碱性。 酸性 二、酸的化学性质 1.与指示剂作用 （紫色石蕊、酚酞） 2.与金属反应（H以前的金属） 3.与金属氧化物反应（CuO、Fe2O3、Al2O3等） 4.与某些盐反应（Na2CO3 、CaCO3等） 三、碱的化学性质 1.与指示剂反应（石蕊、酚酞） 2.与非金属氧化物反应（CO2 、SO2、SO3等 ） 3. 与某些盐发生反应（如CuSO4等) 　蜜蜂蛰伤 　蚊子叮咬 蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。 显碱性 提出问题： 酸与碱之间会发生反应吗? 作出假设: 会反应 设计并实验: ①稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合 观察现象: ③氢氧化钠溶液中滴加酚酞后,溶液变红,逐渐滴加稀盐酸,红色消失 得出结论: 稀盐酸与氢氧化钠发生发应 ③借助指示剂,如先在氢氧化钠溶液中滴加酚酞,再逐滴加酸 ①无明显现象 该反应放热 ②将①中混合后溶液取少量于表面皿上，加热至固体析出 理论可行，但操作复杂 讨论： 1.为什么要加入酚酞指示剂？ 　　 借以判断反应有无发生 2. 什么时候酸和碱恰好完全反应？ 　　溶液刚好由红色变为无色 3.能否成紫色的石蕊作指示剂？现象? 可以 溶液由蓝色变成紫色，继续加酸又变成红色 为什么NaOH+HCl反应?生成什么? 反应前后溶液中离子发生了怎样的变化? 重新组合 微观世界 HCl + NaOH NaCl + H2O 氢氧化钠与盐酸反应的本质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生成水的过程。 练习：写出下列反应的化学方程式 3、氢氧化钙和 盐酸反应 2、氢氧化钾和 盐酸反应 1、氢氧化钾和 硫酸反应 2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2 H2O 思考：这三组反应有什么共同点？（从物质组成和种类等方面） KOH + HCl == KCl + H2O 盐溶液：由金属离子和酸根离子 组成 酸溶液：由H+和酸根离子组成 碱溶液：由OH-和金属离子组成 HCl + NaOH NaCl + H2O HCl + Ca(OH) 2 H2SO4+ NaOH CaCl2 + 2H2O Na2SO4 + 2H2O 2 2 中和反应： 　盐 酸 碱 水 + + 由金属离子和酸根离子构成 酸和碱作用生成盐和水的反应 中和反应的实质: + 阳离子全是H+,属于酸: ① ③ ⑦ 阴离子全是OH-,属于碱： ④ ⑥ ⑨ 由金属离子和酸根离子组成，属于盐： ② ⑤ ⑧ 2.下列反应中属于中和反应的是( ) A.Zn + 2HCl ZnCl2 +H2↑ B.CuO + 2HCl CuCl2+ H2O C.Ba(OH)2+ H2SO4 BaSO4 ↓+ 2H2O D. AgNO3+HCl AgCl↓ +HNO3 E.CO2+Ca(OH)2 CaCO3 ↓ +H2O C 你认为判断一个反应是不是中和反应的关键是什么？举例说明。 反应物必须是 酸与碱 生成物必须是盐和水 例：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4+2H2O 植物需要在一定酸碱性的土壤中生长， 但近年来由于不合理使用化肥，或酸