九年级化学酸碱盐相互反应.ppt

专题复习 专题一: 物质的相互反应及制取 酸 碱 盐 盐 金属 金属氧化物 酸性氧化物 O2 指示剂 H2O ＣＯ 盐 ----------------→ 盐 + 酸 ⑤　 ⑤2HCl+CaCO3 == CaCl2+H2O+CO2↑ ②Zn+ H2SO 4== ZnSO4+H2↑ 指示剂① 酸溶液中含有相同的离子H+ 活泼金属 → 盐 + 氢气② 金属氧化物 → 盐 + 水 ③ ㈠ 问：酸为什么有相似的化学性质？ ④H2SO4+2NaOH == Na2SO4+2H2O ①酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色 ③6HCl+Fe2O3 == 2FeCl3+3H2O 置换 复分解 酸 酸碱盐的化学性质 碱 ----------------→ 盐 + 水 ④ 中和反应 酸碱盐的化学性质 ④Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH ③2NaOH + H2SO4==Na2SO4+2H2O ②2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 指示剂① ㈡ 问：碱为什么有相似的化学性质？ 盐 ----------------→ 盐 + 碱④ 非金属氧化物 → 盐 + 水② 碱 复分解 碱溶液中含有相同的离子OH- ①碱溶液使紫色石蕊溶液变蓝色 碱溶液使无色酚酞溶液变红色 酸 ----------------→ 盐 + 水③ 中和反应 酸碱盐的化学性质 盐→盐+盐 Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 Na2SO4+BaCl2 == BaSO4 ↓+2NaCl AgNO3+HCl == AgCl↓+HNO3 ㈢ 盐的化学性质 金属→盐+金属 碱→盐+碱 酸→盐+酸 盐 置换 复分解 小结 八大成盐图 金属和酸 金属氧化物和酸 碱和酸 碳酸盐和酸 盐 非金属氧化物和碱 碱和盐 金属和盐 盐和盐 练习1： 用六种方法任意药品制备ZnCl2(用化学方程式表示)。 （1）金属与酸 （2）碱性氧化物与酸 （3）碱与酸 （4）盐与酸 （5）盐与金属 （6）盐与盐 现有：Mg、CuO、CO2、H2SO4、NaOH、CuSO4、Ba(NO3)2七种物质，写出常温下两两混合所能发生的化学反应方程式 练习2： CaO + H2O ==Ca(OH)2 CO2 + H2O == H2CO3 2Na + Cl2 == 2NaCl C + O2 点燃 CO2 2Mg + O2 点燃 2MgO 练习 现用： Fe、 SO2 、 Fe2O3 、 CuCl2 、Ba(OH)2、 Fe(OH)3 、AgNO3 H2SO4、 CaCO3、 NaOH、 两两反应共有多少组 下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A.用盐酸除去铁锈 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O B.验证铜的活动性比银强 Cu + 2AgCl= CuCl2 + 2Ag C.检验二氧化碳气体 CO2 + Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O D.制取少量硫酸镁 MgCl2 + Na2SO4 = MgSO4 + 2NaCl2 例1： √ √ 实验室要制备氢氧化铜，而实验室中可以