高考化学一轮考点训练：离子反应.pdf
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离子反应【原卷】
一、选择题（共25题）
1.某小组利用下面的装置进行实验，②、中溶液均足量，操作和现
象如下表。
尾气处理装置
CuSO1-澄清
溶液I*J石灰水
©②
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新思维2012年高考化学一轮同步训练：第2章 第2讲离子反应 离子方程式.doc
第二章 化学物质及其变化
第2讲 离子反应 离子方程式
一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)
1．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )
A．MgCl2晶体 B．NaCl溶液
C．液态HCl D．熔融的KOH
2．下列说法中正确的是( )
A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－
B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－
3．若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－13mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大
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离子反应离子方程式（核心考点）-2025年高考化学一轮复习（原卷版）.pdf
考点02离子反应离子方程式
目录
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著情探费一
1.高考真题考点分布1
2.命题规律及备考策略1
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考法01电解质及其电离方程式2
考法02离子反应与离子方程式的
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高考化学一轮复习+离子反应与离子共存.docx
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离子反应与离子共存
一．选择题（共14小题）
1．为了除去粗食盐中的钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质，某同学设计了如图所示的实验方案（用于沉淀的试剂均过量）。
下列有关说法错误的是（）
A．加入过量的碳酸钠溶液是除去钙离子
B．上述流程中的滤液中有三种溶质
C．加入过量的盐酸经过上述工艺得到的精盐产量没有影响
D．加入Na2CO3溶液后过滤得到4种沉淀
2．下列离子方程式中，正确的是（）
A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：+H+＝H2O+CO2↑
C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4
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考点04 离子反应-2022年高考化学一轮复习考点帮（浙江专用）.pdf
考点4离子反应
潮命题趋势
本考点内容为离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存是每年高考的热点高考再现率为
100%,在高考试题中大多以选择题形式呈现但增加了限制条件和隐含条件基本每一个选项都会有干
扰并且加大氧化还原反应的考察甚至W有机物中的官能团性质结合综合程度大大增加区分度加大。
主观题中离子方程式的书写也已经穿插到工业流程题、实验题之中以社会生活中的热点问题为切入点
以新知识介绍为载体一般都会涉及一到两个离子反应方程式的书写等问题：查学生用离子反应、离子方
程式的知识去分析、解释、处理新问题的能力。
预计2022年将更加注重教材中常见的离子方程式和信息型离子方程式的书写；对离子推
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高考化学考点复习《离子反应离子方程式》强化训练含答案.docx
高考化学考点复习《离子反应离子方程式》强化训练含答案
1．(2022·浙江6月选考，2)下列物质属于强电解质的是()
A．HCOOH B．Fe
C．Na2CO3 D．C2H2
2．下列说法正确的是()
A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
B．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4的电离方程式为BaSO4Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)
C．液溴不导电，所以溴是非电解质
D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
3．(2023·重庆，2)下列离子方程式中，错误的是()
A．NO2通入水中：3NO2＋H2O===2H＋＋2NOeq\o\a
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2024高考化学一轮复习题组训练2.3离子反应2含解析.doc
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离子反应
离子方程式正误推断
1.(2024·洛阳模拟)下列离子方程式正确的是 ()
A.向FeO固体中加入少量稀硝酸:
FeO+2H+Fe2++H2O
B.向Na2S2O3溶液中加入过量稀硫酸:
S2+2H+S↓+SO2↑+H2O
C.向AlCl3溶液中加入过量氨水:
Al3++4NH3·H2OAl+4N+2H2O
D.向FeCl2溶液中加入氯水:
Fe2++Cl2Fe3++2Cl-
【解析】选B。FeO和稀硝酸发生氧化还原反应生成Fe(NO3)3、NO和H2O,A项错误;Na2S2O3与稀硫酸反应生成Na2SO4、S、SO2和H2O,B项正确;Al(OH)3不溶于NH
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2016高考化学一轮复习考点精练精析 离子反应发生的条件(含解析).doc
离子反应发生的条件
【知识点的认识】 1、离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应． 2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子． 3、离子反应的实质：反应总是向着离子浓度减小的方向进行． 4、离子反应发生的条件： 生成难溶物质（沉淀）； 生成易挥发物质（气体）； 生成难电离物质（弱电解质：弱酸、弱碱、水等） 5、离子方程式的书写： （1）书写规则： 单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写．如Cl2、Na2O等不可以拆开写成Cl-、Na+、O2-；BaSO4不可以拆开写成Ba2+、SO42-形式． 易溶于水，易电离的物质的
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2024年新教材高考化学一轮复习考点规范练6离子反应含解析新人教版.docx
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考点规范练6离子反应
一、选择题
1.下列有关电解质的叙述中错误的是()。
A.强电解质在水溶液里或熔融状态时的电离方式是一样的
B.弱电解质溶液可能比强电解质溶液的导电性强
C.HCl是强电解质,它在水溶液里才能电离
D.电解质溶液导电过程中必定伴随化学改变
2.用如图所示的装置分别进行如下导电性试验,小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是()。
A.向亚硫酸钠溶液中通入氯气
B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢
C.向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气
D.向氢氧化钠溶液中通入少量氯气
3.(双选)下列离子方程式的书写正确的是()。
A.用食醋除去热水瓶中的水垢:CaCO3+2H+C
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新课标高考化学专题训练 《离子反应》综合训练.docx
高中化学《离子反应》综合训练
一、单选题：本大题共17小题，共51分。
1.下列反应的离子方程式正确的是(????)
A.铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
2.下列化学反应中，能用离子方程式H++OH
A.2H2+O2点燃2
3.下列反应的离子方程式书写不正确的是(????)
A.铁与氯化铁溶液：Fe+Fe3+=Fe2+
4.向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入Na
A.A点对应的溶液中：F?、NO3?、Fe2+
B.B点对应的溶液中：K+、Ca2+、NO3?
C.C点对应的溶液中：
5.下列离子方程式与所给事实不相符的是(????)
A.用食醋处理水垢[主要成分CaCO3和
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高考化学离子反应.docx
例1.⑴将少量NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO)
溶液中；
32
⑵将Ca(HCO)溶液与NaOH溶液以溶质的物质的量之比1∶1混合；
32
⑶将Ca(OH)
2
溶液与NaHCO
3
溶液以溶质的物质的量比1∶1混合；
⑷少量NaHCO
3
溶液滴加到过量的Ca(OH)
2
溶液中。
以上离子方程式均可用下式来表示： OH－+Ca2++HCO－=CaCO3↓+HO
例2.⑴过量的NaOH溶液与Ca(HCO)
3 2
溶液反应；
32
⑵NaOH溶液与Ca(HCO)溶液以溶质的物质的量之比2∶1反应；
32
⑶Ca(OH)
2
溶液与NaHCO
3
溶液以溶质的物质的量比1∶2反应；
⑷Ca
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高考化学一轮复习 离子反应 新人教版.ppt
基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例解析方法 第三十页，共四十二页，2022年，8月28日 第一页，共四十二页，2022年，8月28日 基础知识梳理 典例解析方法 考点能力突破 第二页，共四十二页，2022年，8月28日 基础知识梳理 典例解析方法 考点能力突破 第三页，共四十二页，2022年，8月28日 基础知识梳理 典例解析方法 考点能力突破 最新考试说明要求 命题热点预测 1 . 理解酸、碱、盐 的概念及其相互 联系 2 . 了解电解质的概 念 3 . 了解电解质在水 溶液中的电离 4 . 了解离子反应的 概念、离子反应的 条件 1 . 与物质的分类协同
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通用版高考化学微一轮复习微课时练第6讲离子反应.doc
第6讲离子反应
一、选择题
1．(2018·湖南长沙模拟)下列说法不正确的是()
①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质
②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电
④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A．仅①④ B．仅①④⑤
C．仅①②③④ D．①②③④⑤
解析：BaSO4是盐，属于强电解质，①错误；②氨水是混合物，②错误；③熔融态的共价化合物不能电离出离子，不能导电，故③错误；④熔融态的离子化合物能电离出离子，能导电，故④错误；⑤溶液的导电能力取
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2025年高考化学一轮总复习第3讲离子反应的应用.pptx
;第3讲离子反应的应用;课标解读;考点2;考点1溶液中离子共存的判断;
1．离子共存
离子共存问题是离子反应的条件和本质的最直接应用，所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间____________________；若离子之间能________________，则一般不能大量共存。
;2．分析离子能否大量共存必备知识
(1)中学常见的六种有颜色的离子
_________(紫红色)、________(蓝色)、_______(棕黄色)、_______(浅绿色)、__________(橙色)、_____________(黄色)
(2)常见的表示溶液呈酸性的表述
①pH＝1的溶液(常温下)；
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2025年高考化学一轮复习：离子反应.pdf
第3讲离子反应
备考导航
1.了解电解质、非电解质、电离、强电解质和电解质等基本概念，以
及电解质溶液的导电性。
复习目标
2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
3.了解常见离子的检验方法。能正确书写离子方程式。
离子反应在近年高考中出现的频率为100%。从高考试卷可以得出其考查
主要是与综合、工艺流程题目相结合。
1.一轮复习要注重基础，应总结归类，突出离子共存和离子方程式的基
复习策略
础训练，然后对离子的推断与检验进行综合训练。
2.在非选择题中，应注意陌生氧化还原反应的离子方程式、盐类水解方
程式等的书写。
「离子方程式书/电解质与非电解质］
熟记网络跖丽・包5电解质尸L电解质
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高考化学一轮复习离子反应课件52张.pptx
第2节离子反响
-2-考纲要求:1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反响的概念、离子反响发生的条件。4.掌握常见离子的检验方法。5.能正确书写化学方程式和离子方程式,并能进行有关计算。
-3-考点一考点二根底梳理考点突破考点三电解质1.电解质(1)电解质和非电解质的比较。
-4-考点一考点二根底梳理考点突破考点三(2)电解质的强弱与物质类别的关系。强电解质——在水中全部电离,完全以离子形式存在,没有电解质分子存在。包括强酸、强碱、绝大多数盐,如HNO3、NaOH、CaCO3等。弱电解质——在水中局部电离,既有离子