考点04 离子反应-2022年高考化学一轮复习考点帮（浙江专用）.pdf

考点4离子反应

潮命题趋势

本考点内容为离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存是每年高考的热点高考再现率为

100%,在高考试题中大多以选择题形式呈现但增加了限制条件和隐含条件基本每一个选项都会有干

扰并且加大氧化还原反应的考察甚至W有机物中的官能团性质结合综合程度大大增加区分度加大。

主观题中离子方程式的书写也已经穿插到工业流程题、实验题之中以社会生活中的热点问题为切入点

以新知识介绍为载体一般都会涉及一到两个离子反应方程式的书写等问题：查学生用离子反应、离子方

程式的知识去分析、解释、处理新问题的能力。

预计2022年将更加注重教材中常见的离子方程式和信息型离子方程式的书写；对离子推断也需密切关

注。陌生的离子方程式包括两种类型：一是氧化还原型书写时注意按照电子守恒一电荷守恒一原子守恒

的顺序配平；二是非氧化还原反应型书写时依据题目提供的信息判断出反应物和生成物再根据电荷

守恒和原子守恒配平。

♦重要考向

一、离子反应与离子方程式

二、离子共存

三、离子推断

1.离子反应

有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。

2.离子方程式

⑴概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

⑵意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应还可以表示同一类型的离子反应。

3.离子方程式书写的基本方法（以CaCO3溶于盐酸为例）

嗡一根据客观事实写出正确的化学方程式

FCaCO+2HCI=CaCl+COt+HO

3222

把易溶于水且易电离的物质写成离子形式

+2

YCaCO+2H+2Cl-=Ca*+2Cl+COt+H0

322

§)—删去方程式两边不参加反应的离子

+2+

[CaCO+2H=Ca+COt+HO

322

(§)—检查方程式两边是否符合原子守恒和电荷守恒

4.书写离子方程式应注意的问题

(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；

非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。

(2)书写离子方程式时浓硫酸不能拆写成离子形式而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。

(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成底子形式如NaHCO不能拆写成Na…H+COM”。

3

(4)氨水作为反应物写为NH3H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为N“H3T+H2O。

(5)拆写时，微溶物的澄消溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表

示为“Ca2++2OHf,而石灰乳表示为“Ca[0H)2。

(6)盐类水解的离子方程式不要忘记

5.强化记忆盐、碱溶解性

钾、钠、钺盐、硝酸盐都易溶;

硫酸盐不溶铅和钢；盐酸盐不溶银亚汞；

微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OHh是微溶。

说明(1)四种微溶物是指Ag2so4、CaS0,MgCOsC