1.2物质的酸碱性.doc.doc

课题：1.2 物质的酸碱性 【文本解读】 本节位于第一章第二节，介绍物质的酸碱性，酸碱的涵义以及物质酸碱性的测定方法。酸性物质和碱性物质是两类基本的物质，教材从这两种物质对生活的重要性入手，只要求学生对物质的酸碱性，酸碱的概念建立起初步的认识，因此在教学过程中不需要再加深，本节在这里起到承上启下的作用，为第三、四节的学习做铺垫。 【教学目标】 知识与技能：1.初步认识酸性、碱性的概念，了解酸、碱的概念。 2.初步学会用酸碱指示剂和PH试纸测定溶液的酸碱性。 过程与方法：通过酸碱指示剂与PH试纸的介绍，了解检验物质酸碱性与测定物质酸碱度的方法。 情感态度与价值观：通过举例分析，认识酸和碱在日常生活中的用途和对人类生活的影响。 重点：了解酸、碱的概念。 难点：区分酸性溶液与酸的溶液，碱性溶液与碱的溶液；区分酸碱性与酸碱度的检测方法。 【预学任务】 寻找生活中的酸性、碱性物质。 复习离子的书写，常见的离子符号：氢离子、氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子、氢氧根离子、硝酸根离子等。 【教学流程】 （第一课时） 讲述：我们经常接触的物质中，有的具有酸性有的具有碱性。 提问：请你说说下列物质，哪些具有酸性，哪些具有碱性？ 食醋、胃液、柠檬、石灰水、肥皂、牛奶 学生活动 说明：食醋是一种酸溶液，它有酸味，具有酸性。 学生思考1：食醋、胃液、柠檬汁是不同的物质，为什么他们都具有酸性？ 学生思考2：实验室中哪些物质具有酸性？ 设问：怎么样的物质叫做酸？ 引出：酸的概念：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。 介绍电离：一些物质溶于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程。 举例：盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式。 分析：NaHSO4 、NH4HCO3 、H3PO4属于酸吗？为什么？ 学生思考与讨论：酸性溶液是否是酸的溶液？ 归纳：①酸的溶液显酸性 ②显酸性的溶液不一定属于酸的溶液 介绍强酸、中强酸、弱酸。 出示：常见的碱KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 、Cu(OH)2、NH3·H2O等 出示：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2的电离方程式 思考：它们电离出来的离子有什么共同点？ 引出：碱的概念：电离时，生成的阴离子全部是OH-的 化合物。 学生判断：MgOHCl 与Cu2(OH)2CO3 属于碱吗？ 简要介绍碱的分类：可溶性碱与难溶性碱。 课堂小结。 作业布置：本节内容（一） （第二课时） 引入：你能判断以下食物哪些是酸性，哪些是碱性的吗？你是如何判断的？ 设问：你用什么方法测定物质的酸碱性？ 学生活动： 引出：酸碱指示剂：石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞遇酸不变色，遇碱变红。 出示：常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色 指 示 剂 酸 性 溶 液 碱 性 溶 液 石蕊试液（紫色） ?红色 ?蓝色 酚酞试液（无色） ?无色 ?红色 蓝色石蕊试纸 ?红色 ?不变色 红色石蕊试纸 ?不变色 ?蓝色 学生阅读：P8自制酸碱指示剂，请个别学生演示。 思考：什么是酸雨？盐碱地里为什么很多植物都无法生长？ 引出：生产与生活中，有时需要测定物质的酸碱性强弱程度。 介绍pH pH ：反映物质酸碱性强弱的指标。范围：在0~14 之间。 pH越低，酸性越强；pH 越高，碱性越强；pH 等于7 的物质呈中性。 测定方法：pH试纸与酸度计 介绍pH试纸的使用方法，并演示。 用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液， 滴在pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。 学生思考：（1）酸性溶液加水稀释PH值怎么变化？碱性溶液呢？ （2）能不能直接将PH试纸直接浸入溶液测定PH值？能不能先将PH试纸湿润后使用？为什么？ 学生活动： 思考：你能得出什么结论？ ______________ 归纳：pH试纸能显示酸性的强弱（定量测定酸碱度），而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性（定性测定酸碱性）。 课堂小结。 作业布置：本节内容（二） 【板书设计】 一、酸的概念：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。 酸的溶液≠酸性溶液 二、碱的概念：电离时，生成的阴离子全部是OH-的 化合物。 碱的溶液≠碱性溶液 三、酸碱指示剂 1)定义: 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂. 2)常见的酸碱指示剂有: 紫色石蕊试液和无色酚酞试液. 3)作用: 可以定性地测量溶液的酸碱性. 四、溶液酸碱性德强弱程度 （ pH pH试纸） 【教学反思】 本节内容分两课时进行，对于一些概念性的知识分析的较为透彻，总体效果良好。