第一章第三节物质的量.doc

物质的量 学习目标 1、理解物质的量及其单位——摩尔，阿伏加德罗常数、摩尔质量的涵义。 2、掌握有关物质的质量、物质的量、微粒（分子、原子、离子等）数目之间的相互换算。 3、理解物质的量浓度的涵义，并学会简单的计算。 4、掌握一定物质的量浓度溶液的配制 学点一 物质的量及其单位——摩尔 1、概念：用 中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的 ，符号为 。 2、单位： ，简称 ，符号 。 [注意事项] （1）“物质的量”是专用名词，是七个 之一，在表达中四个字不可增减、拆分，不能理解成物质的质量或体积，也不能用“摩尔数”代替。 （2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示 如： 等微粒及这些微粒的特定组合。 （3）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。例如： 1mol H2表示的意义是 1mol H表示的意义是 1mol H+表示的意义是 _ （4）还应明确微粒的内在联系，如：1mol Al2(SO4)3中含______Al3+,_________SO42-，1 mol Na+中含质子 电子 （5）1mol的标准 学点二 阿伏加德罗常数 1、概念： 摩任何微粒所含的微粒数或 所含的碳原子数， 2、符号为 ，近似值为 [注意事项] 阿伏加德罗常数不是一个数,而是有单位的，单位是 学点三 摩尔质量 1、概念：单位物质的量的物质所具有的 2、单位 符号 注意：与相对原子质量的关系：当微粒（原子、离子、单质、化合物、原子团）的摩尔质量以克每摩为单位时，在数值上等于 思考：摩尔质量、1mol物质的质量和相对原子（分子）质量相等吗？ 学点四 气体摩尔体积 1、概念：在一定的 和 下，单位物质的量的 所占的体积。 2、符号： ，单位： 或 。 【注意事项】 气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。例如 STP 下，气体摩尔体积约为22.4L·mol-1；20℃和101×103Pa的条件下，气体摩尔体积约为24.0L·mol-1。 可以说：1 mol任何气体（包括混合气体）在STP下的体积基本相等，都约为22.4L。 思考； 气体、液体、固体体积的决定因素？ 为什么必须在一定的温度和压强下？ 定义中的气体可否指混合气体？ 使用标准状况下的气体摩尔体积需要注意的问题？ 学点五 物质的量浓度 概念：以单位体积溶液里所含溶质B的 来表示溶液组成的物理量。 符号 ，单位 ，数学表达式： （1）定义理解 例1.1molNa2CO3溶于1L水中，CB= 例2. 500g胆矾溶于水生成1L溶液，CB= 例3.标准状况下，将22.4LNO2溶于水，生成1L溶液，CB= 例4.1molNa2O2溶于水生成1L溶液，CB= 例5.从1L1mol/L蔗糖溶液中取出100ml，取出液中CB= 总结：计算溶液的物质的量浓度时应注意的问题 练习：1、在t℃时，a g某化合物饱和溶液的体积为b mL，将其蒸干后得到c g摩尔质量为d g/mol的不含结晶水的固体物质。求：此化合物在t℃时，饱和溶液中溶质的物质的量浓度。 2．下列溶液中物质的量浓度为１mol·L-1的是（　 ） A．将40gNaOH固体溶于1L水中 B．将22.4LHCl气体溶于水配