2025年广东高考化学复习专练：陌生化学（离子）方程式的书写（解析版）.pdf
文本预览下载声明
热点01陌生化学离（子）方程式的书写
热点解读
1.知识储备——明确一些特殊物质中元素的化合价
CuFeS,：Cu为+2,Fe为+2,S为一2；Cor：c为+3；
2
KFeO：F
显示全部
文档详情
相似文档
-
第9讲 陌生化学（离子）方程式的书写.docx
PAGE
PAGE1
第9讲陌生化学（离子）方程式的书写
一、考向分析
卷别
题?型
考查情境载体
考查方式
氧化还原反应
非氧化还原反应
电极反应式
化学
离子
化学
离子
2024年浙江1月
18题（3）填空
流程题、
√
√
2024年浙江6月
18题（1）填空
流程题
√
√
2024年湖南
16题（2）填空
流程题
√
2024年全国甲
26题（6）填空
流程题
√
2024年河北
15题1）填空
流程题
√
2024年黑吉辽
16题（6）填空
流程题
√
√
2024年新课标
27题（3）填空
流程题
√
2024年北京
16、18、19题?填空
流程题
√
√
√
陌生化学（离子
-
第9讲 陌生化学（离子）方程式的书写.pptx
2025新高考化学二轮重点专题第9讲陌生化学（离子）方程式的书写
contents目录01考向分析010203知识重构重温经典04模型建构
考向分析PART0101
考点统计卷别题型考查情境载体考查方式氧化还原反应方程式书写非氧化还原反应方程式书写电极反应式书写化学方程式离子方程式化学方程式离子方程式2024年浙江1月18题（3）填空流程题、√√2024年浙江6月18题（1）填空流程题√√2024年湖南16题（2）填空流程题√2024年全国甲26题（6）填空流程题√2024年河北15题1）填空流程题√2024年黑吉辽16题（6）填空流程题√√2024年新课标27题（3）填空流程题√2024年北
-
陌生情境下方程式的书写（核心考点）-2025年高考化学一轮复习（解析版）.pdf
微考点陌生情境下方程式的书写
目录
考情探究1
1.高考真题考点分布1
2.命题规律及备考策略1
_2
考法01陌生情境下氧化还
-
陌生情境中化学（离子）方程式的书写（原卷版）-2025年高考化学二轮复习提升突破讲义（新高考通用）.pdf
备战2025年高考化学【二轮•突破提升】专题复习讲义
专题07陌生情境中化学离（子）方式的书写
讲义包含四部分：把握命题方向A精选高考真题A高效解题策略A各地最新模拟
把握命题方向
在高考化学中，经常涉及陌生情景中的化学方式书写，这部分内容是高中化学的重、难点知识，也
是高考必考的内容。
预计2025高考化学中，该部分考题将会结合化学工艺流程、综合实验进行考察，伴随陌生度较高的
新信息和新情境，灵活度较高，涉及陌生氧化还原反应方程式的书写，而
-
专题复习高考中陌生化学方程式的书写.ppt
高考中陌生方程式的书写
----专题复习;（2015年全国新课标Ⅱ）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：
①电解时发生反应的化学方程式为:
。 ;新情境下化学方程式的书写题型概述;
试题; 题型一 课本方程式的迁移 ——立根源在课本中 ; 题型二 给出部分反应物和生成
-
2025届高考化学一轮复习 常考题型之离子方程式的书写规范（含解析）.pdf
离子方程式的书写规范
一、单选题(共20题)
1.下列有关离子方程式正确的是
A.用铜作电电解KC1溶液：2Cr+2H0=^Ht+C1t+20H-
22Z
++
B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：A
-
2018年高考化学备考_三轮复习_陌生方程式的书写（附含答案解析).doc
完美WORD格式
范文范例指导
第(35
第
(35)
期
学号 姓名 第 学习小组
课题：刚好遇见你 陌生而熟悉
命题人： 校对人 日期：4.1
一．众里寻她千百度 难忘初见那一幕（写出化学方程式）
1．溶液中弱酸制取强酸：
2．两种氧化物反应，有气体生成：
3．两种酸溶液反应，反应后的溶液呈中性：
4．发生复分解反应，但既没有沉淀生
-
2025届高考化学专题复习--陌生方程式的书写+课件+.pptx
陌生方程式的书写第1课时
近三年高考陌生化学方程式考查情况2022年乙卷：T26（1）（3）T27（4）甲卷：T26（1）（4）T27（1）2023年乙卷：T27(1)(5)(6)甲卷：T26(2)(5)新课标卷：T26(6)2024年甲卷T26(2)(6)新课标卷：T4、T2(3,两题4分)
学习目标1.能利用氧化还原反应规律书写陌生化学方程式。2.培养信息摄取、整合、分析推理、迁移应用的综合能力。3.培养能用化学用语准确分析和解决化学实际问题的能力。
真题呈现
任务一：知识要点回顾请你说一说利用氧化还原反应配平方程式的基本原则？（1）得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等（化合价升高
-
2025菁优高考化学解密之离子方程式书写.pdf
2025菁优高考化学解密之离子方程式书写
一．选择题（共25小题）
1．（2024秋•南昌县校级月考）下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）
3+﹣
A．Fe（SO）溶液中加入足量Ba（OH）溶液：Fe+3OH＝Fe（OH）↓
24323
2+﹣
B．氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液：Ca+2+2OH＝CaCO↓+2HO+
32
+2+
C．氢氧化镁溶于稀醋酸中：Mg（OH）+2H＝Mg+2HO
22
2++3+
D．向酸性FeCl溶液中滴入少量HO稀溶液：2Fe+HO+2H＝2Fe+2HO
222222
2．（2024秋•河池月考）下列离子方程式正确的是（）
+2+
A．将稀硫酸滴在铜片
-
2025高考化学三轮复习之离子方程式书写（选择题）.docx
第PAGE20页（共NUMPAGES20页）
2025高考化学三轮复习之离子方程式书写（选择题）
一．选择题（共20小题）
1．（2025?成都模拟）下列对应反应的离子（电极）方程式书写正确的是（）
A．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO
B．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2
C．铅酸蓄电池放电的正极反应：PbO
D．FeSO4溶液在空气中放置变质：4
2．（2025?河南模拟）下列离子方程式与所给事实相符的是（）
A．利用石灰乳沉镁：Ca（OH）2+Mg2+＝Mg（OH）2+Ca2+
B．在Fe3+溶液中通入过量的H2S：Fe3++H2S＝Fe2++S↓+2H+
C．向硫代硫酸
-
【高考化学】专题09化工流程中陌生化学方程式的书写（解析版）.doc
【高考化学】专题09化工流程中陌生化学方程式的书写（解析版）
【高考化学】专题09化工流程中陌生化学方程式的书写（解析版）
PAGE1/NUMPAGES10
【高考化学】专题09化工流程中陌生化学方程式的书写（解析版）
２020年高考必刷好题
专题0９化工流程中陌生化学方程式的书写
瞄准高考
1。(２0１９全国Ⅰ卷）硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg２B2O5·Ｈ2O、SiO2及少量Fe２O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下:
回答下列问题:
(１)在95℃“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式
-
陌生化学方程式的书写.ppt
关于陌生化学方程式的书写基本思路：1、充分挖掘题目信息，找出主要反应物和生成物。2、若为氧化还原反应，要根据题目的条件（如温度、介质）分析氧化产物和还原产物的存在形态。3、若为离子反应，还要遵循离子的电荷守恒。4、根据元素守恒写出正确的化学方程式或离子方程式，并注意条件和符号的标注。第2页,共10页，2024年2月25日，星期天1.海南：MnO2可与KOH和KClO3，在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2,写出该离子方程式：。3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O3MnO42-+4H+=2MnO4
-
陌生化学方程式的书写.ppt
关于陌生化学方程式的书写第1页，共10页，星期日，2025年，2月5日基本思路：1、充分挖掘题目信息，找出主要反应物和生成物。2、若为氧化还原反应，要根据题目的条件（如温度、介质）分析氧化产物和还原产物的存在形态。3、若为离子反应，还要遵循离子的电荷守恒。4、根据元素守恒写出正确的化学方程式或离子方程式，并注意条件和符号的标注。第2页，共10页，星期日，2025年，2月5日1.海南：MnO2可与KOH和KClO3，在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2,写出该离子方程式：。3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KC
-
陌生化学方程式书写.doc
陌生化学方程式书写专项练习
S2Cl 2 与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反
应的化学方程式是。
2.欲降低废水中重金属元素铬的毒性，
可将
转化为 Cr(OH) 3 沉淀除去。
工业用电解法来处理含
废水。阳极反应式是
Fe-2e-=Fe2+，阴极反应
式 是 2 H+ +2e-=H2 ↑。 Fe2+ 与 酸 性 溶液 中 的
反 应的 离 子 方 程式
是
，得到的金属阳离子在阴极区可沉
淀完全。
3.通空气的条件下煅烧铬铁矿（主要成分可表示为
FeO·Cr2O3）和 NaOH 的
固 体 混 合 物 生 成
Na2CrO4 和 NaFeO2
反 应
-
陌生情景中化学方程式的书写.doc
陌生氧化复原反响方程式的书写
1．“四步法”书写陌生氧化复原反响方程式
第一步：根据元素化合价的升降，判断氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物。
第二步：按“氧化剂＋复原剂＝复原产物＋氧化产物”写出方程式，根据得失电子守恒配平上述四种物质。注意：不属于“氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物”的物质这一步不写在方程式中。
第三步：根据电荷守恒或反响物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H＋、OH－或H2O等。
第四步：根据质量守恒配平反响方程式。
2．常见复原剂的氧化产物
〔1〕复原性单质的氧化产物
①Fe遇弱氧化剂〔如H＋、S等〕一般氧化为Fe2+；Fe遇强氧化剂〔如Cl2、Br2、过量HNO3等〕一