陌生情景中化学方程式的书写.doc

陌生氧化复原反响方程式的书写

1．“四步法”书写陌生氧化复原反响方程式

第一步：根据元素化合价的升降，判断氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物。

第二步：按“氧化剂＋复原剂＝复原产物＋氧化产物”写出方程式，根据得失电子守恒配平上述四种物质。注意：不属于“氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物”的物质这一步不写在方程式中。

第三步：根据电荷守恒或反响物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H＋、OH－或H2O等。

第四步：根据质量守恒配平反响方程式。

2．常见复原剂的氧化产物

〔1〕复原性单质的氧化产物

①Fe遇弱氧化剂〔如H＋、S等〕一般氧化为Fe2+；Fe遇强氧化剂〔如Cl2、Br2、过量HNO3等〕一般氧化为Fe3+。

②单质I2可以被Cl2氧化为IO3－。

〔2〕复原性物质的氧化产物

在溶液中，Cu2O、FeO、SO2的氧化产物一般分别为Cu2+、Fe3+、SO42－，它们与稀HNO3〔复原产物为NO〕反响的离子方程式依次为：

3Cu2O+2NO3－+14H+＝6Cu2++2NO↑+7H2O；3FeO+NO3－+10H+＝3Fe3++NO↑+5H2O；

3SO2+2NO3－+2H2O＝3SO42－+2NO↑+4H+。

〔3〕复原性酸的氧化产物:在溶液中，H2S的氧化产物通常是S或SO42－。

〔4〕NH3的氧化产物:NH3的氧化产物一般为无污染的N2。

①如NH3被Cl2、灼热CuO氧化为N2，反响的方程式有：

2NH3+3Cl2＝N2+6HCl〔常温接触就发生反响，NH3少量〕；

8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl〔NH3过量，观察到有白烟产生〕；

2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O。

②NH3在纯氧中燃烧，其氧化产物也为N2：4NH3+3O2〔纯〕=2N2+6H2O。

提醒：NH3在铂作催化剂时，被氧气氧化为NO：4NH3+5O2=4NO+6H2O。

〔5〕复原性盐的复原产物

①酸性溶液中，Fe2+的氧化产物为Fe3+，如绿矾溶液〔配制时参加了H2SO4〕中滴加双氧水的离子方程为：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O。

②SO32－的氧化产物为SO42－，如Na2SO3溶液中参加碘水的离子方程式为：SO32－+I2+H2O＝SO42－+2I－+2H+。

3．常见氧化剂的复原产物

〔1〕氧化性酸的复原产物

浓H2SO4的复原产物一般为SO2；浓HNO3的复原产物为NO2，稀HNO3的复原产物为NO，随着HNO3浓度的减小，其复原产物还可能是N2O、N2、NH4+。

〔2〕氧化性盐的复原产物

①Fe3+的复原产物一般为Fe2+，假设复原剂为过量的活泼金属如Zn，能将Fe3+复原为Fe。FeCl3溶液与Cu、Zn、SO2、H2S、HI等复原剂反响的离子方程式分别为：

2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+；2Fe3++Zn〔少量〕＝2Fe2++Zn2+；

2Fe3++3Zn〔过量〕＝2Fe+3Zn2+。

②酸性KMnO4的复原产物一般为Mn2+；酸性K2Cr2O7的复原产物一般为Cr3+。

陌生氧化复原反响方程式的书写练习

1．铜屑放入稀硫酸中不发生反响，假设在稀硫酸中参加H2O2中参加，铜屑可以逐渐溶解，该反响的离子方程式：

2．将20mL0.5mol·L-1K2SO3溶液逐滴参加到20mL0.2mol·L-1KMnO4溶液〔硫酸酸化〕中，溶液恰好褪为无色。写出反响的离子方程式：

3．CO是工业上常用的复原剂，500℃时，11.2L〔标准状况〕SO2在催化剂作用下与CO发生化学反响。假设有2×6.02×1023个电子转移时，写出该反响的化学方程式。

4．在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反响，每1摩碘化钠完全反响转移6摩尔电子，反响化学方程式为

5．氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反响，同时生成氯化钠和水.写出该反响的化学方程式：