【高考化学】专题09化工流程中陌生化学方程式的书写（解析版）.doc
【高考化学】专题09化工流程中陌生化学方程式的书写（解析版）
【高考化学】专题09化工流程中陌生化学方程式的书写（解析版）
PAGE1/NUMPAGES10
【高考化学】专题09化工流程中陌生化学方程式的书写（解析版）
２020年高考必刷好题
专题0９化工流程中陌生化学方程式的书写
瞄准高考
1。(２0１９全国Ⅰ卷）硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg２B2O5·Ｈ2O、SiO2及少量Fe２O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下:
回答下列问题:
(１)在95℃“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为___＿_＿___。
(２）在“沉镁”中生成Mg(ＯH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为__＿＿______,
【答案】（1)。NＨ3＋ＮＨ4HCO3＝（ＮH4）2CO３;
(2)。2Mg2++2H2O+3CO32－＝Mg(OH)２?ＭgCO3↓＋2HCO3-
【解析】(1）根据流程图知硼镁矿粉中加入硫酸铵溶液产生的气体为氨气，用碳酸氢铵溶液吸收，反应方程式为:ＮＨ3+NＨ4HＣO３=（NH4）２CO3；（2）沉镁过程中用碳酸铵溶液与Mｇ２+反应生成Mg（OＨ）2?MgCO３，沉镁过程的离子反应为：2Ｍg2++2Ｈ2O+3ＣＯ32—＝Mg（OH)2?MgCＯ3↓+２HCＯ３-.
2。(２019江苏）N2O、ＮＯ和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
（1）N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N２O分解。ＮH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为_＿＿_____。
(3）NO的氧化吸收。用NａCｌO溶液吸收硝酸尾气,可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同,NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节)的变化如图所示。
①在酸性ＮａClO溶液中,HＣlO氧化ＮO生成Cｌ?和,其离子方程式为_＿＿_____。
【答案】（１)２NH3＋2Ｏ2N2Ｏ＋3Ｈ２O（3）3ＨClO+2NO+Ｈ２Ｏ3Ｃl?+2ＮＯ3-+５Ｈ+
【解析】
(１)NＨ３与O２在加热和催化剂作用下发生氧化还原反应生成Ｎ2O,根据得失电子守恒和原子守恒可知反应有水生成，配平化学方程式为:２NH3+２O2Ｎ2O＋3H2O；
（3)在酸性的ＮaＣlＯ溶液中，次氯酸根离子和氢离子结合生成HClＯ,HClＯ和NO发生氧化还原反应生成NO3-和Cｌ—,根据得失电子守恒及电荷守恒、原子守恒，配平离子方程式为２NO+3HCｌO+H2O=2NO3—+３Cl—+5Ｈ+。
锁定考点
基础练习
1、高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂,主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MｎO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：
“平炉中发生的化学方程式为。
【答案】２MnO２+４KOH＋O２２Ｋ2ＭnＯ4+2Ｈ２O
【解析】根据流程图可知，在“平炉”中ＭnO２、ＫOＨ、O2在加热时会反应产生K2ＭnO4,根据质量守恒定律可知，另外一种生成物质是H２Ｏ，根据原子守恒、电子守恒可得发生的化学方程式为２MｎＯ２＋O2+4KOH2K２MｎO4+２Ｈ2Ｏ。
２、以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、ＰbO、ＰbO2、ＰbSO４及炭黑等)和Ｈ2SO４为
原料，制备高纯PbO,实现铅的再生利用。其工作流程如下：
过程Ⅰ中，Fｅ２+催化过程可表示为:
ｉ:2Fｅ2++ＰbＯ2+４H++SO42?＝2Fe３++PbSＯ4＋２Ｈ2Ｏ
ii:……
①写出ｉｉ的离子方程式:_____＿_____＿____。
【答案】
２Ｆe3+＋Pb+SO42—＝=PbSO4+2Fe2＋
【解析】催化剂通过参加反应,改变反应历程，降低反应的活化能，加快化学反应速率,而本身的质
量和化学性质反应前后保持不变。根据题给信息知反应i中Fe2+被ＰbO2氧化为Ｆe3+，则反应=２\*roｍａｎii中Fe３＋被Ｐb还原为Fe2＋，离子方程式为2Fe３＋+Pb+SO42—＝=PbＳＯ4+2Ｆe2＋。
３、过氧化钙的制备
步骤③中反应的化学方程式为＿_＿＿__＿_
【答案】CaCｌ2＋2NＨ3·Ｈ２O+H2O2=CaO２↓＋2NH4Ｃl＋2H2O或CaＣl２＋2NH３·Ｈ2Ｏ＋H2Ｏ2+6H2O＝ＣaO２·8H２O↓+2NH4Ｃl;
【解析】根据原子守恒可知反应中还有氯化铵和水生成,则步骤③中反应的化学方程式为CａCl２＋2NH3·H2O
+Ｈ2Ｏ２=CaO2↓＋２ＮH4Cl＋2Ｈ2O。
４、以天青石（主要含有SrSＯ4和少量CａＣO3杂质）生产Sr(ＯＨ)2·xH2O的工艺如下：
（3)滤渣2为混有ＣaＣO3的Sr