二轮复习专题——新情境下方程式、电极反应式的书写.ppt

* * 高三二轮复习专题—— 新情境下反应方程式的书写 长铁一中 谭惠平 1、能根据题目提供的情境，依据所学的知识，正确地书写化学（或离子）方程式、电极反应式。 【教学目标】 2、考查学生接受、提取、处理新信息的能力以及根据新信息结合已有知识分析和解决问题的应变能力。 1、（2013全国新课标卷27题节选）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。回答下列问题： 【真题赏析】 （2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 1、（2013全国新课标卷27题节选）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。回答下列问题： 【真题赏析】 （3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生 的所有氧化还原反应的化学方程式 2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=2CoSO4+O2↑+Li2SO4+4H2O 2H2O2=2H2O+O2↑ 1、（2013全国新课标卷27题节选）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。回答下列问题： 【真题赏析】 （4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+H2O+CO2↑+(NH4)2SO4 【书写方法】 ①结合物质的类别、化合价情况确认反应发生的本质； ②确定最关键的反应物和生成物； ③配平关键反应物和生成物； ④再根据守恒配平或补充其他辅助反应物和产物； ⑤依据题目信息写好反应条件； ⑥结合反应条件和反应体系所处的环境对各物质的存在 形式、状态进行修正。 【体验感悟】 1、（2012全国新课标卷-27题）(3)实验室中可用氯 仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气 （COCl2），其反应的化学方程式为 。 CHCl3+H2O2=COCl2+H2O+HCl 【体验感悟】 2、（2012全国新课标卷-26题） （3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离 子方程式为 。 （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处 理剂和高容量电池材料．FeCl3与KClO在强碱性条件 下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式 。  与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电 池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式 为 ?， 该电池总反应的离子方程式为 。 2Fe3++2I-=I2+2Fe2+ 10OH-+2Fe3++3ClO-=2FeO42-+3Cl-+5H2O 4H2O+FeO42-+3e-=Fe(OH)3+5OH- 8H2O+2FeO42-+3Zn=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH-