氧化还原方程式及电极反应方程式书写复习.ppt

信息型氧化还原反应方程式的书写 二轮复习课堂之－－ 徐丹 江西师大附中 考纲要求 能正确书写化学和离子方程式并能进行有关计算 能书写电极反应和总反应方程式 信息方程式的书写 分值 2012年 新课标全国卷 26题(3)(4)、27题(1)(3) 8分 大纲卷 27题(5)、28题(1)、29题(2)(4) 8分 2013年 全国Ⅰ卷 27题(2)(3)(4)(5)、28题(1) 10分 全国Ⅱ卷 27题(1) 2分 大纲卷 27题(5)(6)、28题(2)、29题 14分 2014年 全国Ⅰ卷 27题(3)（4） 4分 全国Ⅱ卷 27题(2)(3)、28题(6) 6分 大纲卷 27题(1) 2分 2015年 全国Ⅰ卷 27题（6） 2分 全国Ⅱ卷 26题(1) 28题(2)(3) 6分 2016年 全国Ⅰ卷 26题(1)(2) 27题(4) 28题(2) 8分 全国Ⅱ卷 26题(2) 28题(2)(5) 6分 全国Ⅱ卷 27题(2) 28题(1)(6) 6分 高考考情分析 知识回顾 氧化还原方程式的基本组成： 氧化剂 +还原剂 氧化产物 +还原产物 例题：往硫酸亚铁溶液中滴加少量酸性高锰酸钾，紫色高锰酸钾溶液褪色的离子方程式。 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 MnO4- ＋ Fe2+ — Mn2+ ＋ Fe3+ MnO4-＋5Fe2+＋8H+＝Mn2+＋5Fe3+＋4H2O 常见氧化剂 对应还原产物 常见还原剂 对应氧化产物 K2Cr2O7(H+) C Cl2/Br2/I2 CO ClO-/ClO2-/ClO3- Cl-/Br-/I- 浓H2SO4 H2S/S2- Fe3+ Fe2+ 浓HNO3 H2O2 稀HNO3 SO32-/SO2/S2O32- H2O2/Na2O2(H+) O2(H+) 金属含氢化物（NaH、AlH3、NaAlH4、NaBH4） KMnO4 H+ 中性 OH- 氧化还原反应的常见产物一览表 Cr3+ Cl-/Br-/I- Cl- SO2 Fe2+ NO2 NO H2O H2O Mn2+ MnO2 MnO42- CO/CO2 CO2 Cl2/Br2/I2 S Fe3+ O2 SO42- H2 1、实验室用铝与稀硝酸反应制取Al(NO3)3。随着反应的进行，硝酸被消耗，当硝酸浓度低到一定程度时，硝酸中的氮元素会被还原到最低价态，写出此时反应的离子方程式　　　　 　　　　　。? 8Al + 3NO3- + 30H+ = 8Al3+ + 3NH4+ + 9H2O X 定微粒 Al + NO3- + H+ — Al3+ + NH4+ NH4+ 配系数 3 8 Al + NO3- + H+ — Al3+ + NH4+ 0 +5 +3 -3 ↓ ↑ 8 3 8 3 兼介质 8Al + 3NO3- + H+ — 8Al3+ + 3NH4+ 30 查守恒 8Al + 3NO3- + 27H+ = 8Al3+ + 3 + 9H2O NH3 ↑ √ 2、 FeCl3溶液中通入过量的H2S气体，写出反应的离子方程式 2Fe3＋＋3H2S = S↓＋2FeS＋6H＋ X Fe3＋ ＋ H2S — S↓＋ Fe2＋ +3 -2 0 +2 ↓ ↑ 1 2 2 2 2Fe3＋＋H2S = S↓＋2Fe2＋＋2H＋ 书写方法小结 定微粒 反应物及产物 配系数 兼介质 查守恒 得失电子守恒 电荷守恒 质量守恒 注意环境对产物存在的影响 尤其关注氢氧 常用化合价升降 酸性溶液只能添加H+ 碱性溶液只能添加OH- 中性溶液生成H+或OH- 融盐电解质添加盐离子 固体氧化物电解质添加O2- 电化学中电极反应方程式书写 负极或阳极： 还原剂 -e- 氧化产物 正极或阴极： 氧化剂 +e- 还原产物 熟记粒子放电顺序，还原性强的微粒在负极或阳极放电，氧化性强的微粒在正极或阴极放电 关注阳极材料 信息呈现的方式 现象描述型 流程框图型 示意图型 原理推导型 定量计算型 特殊说明型 ……… 示意图型 （2016新课标I卷-28) NaClO2是一种重要的杀菌消