大工物理化学课件-化学动力学.pdf

第八章 化学动力学原理 8.0 化学动力学研究的内容和方法 例如 1 ： 在298K, 标准状态下， H (g)+1/2O (g) H O(l) 2 2 2 ΔrGm (298.15K)=-237.19kJ·mol-1 研究各种因素，包括浓度、温度、催化剂、溶剂、光 照等对化学反应速率影响的规律 ——宏观反应动力学； 研究一个化学反应过程经历哪些具体步骤，即所谓反 应机理(或叫反应历程) —— 微观反应动力学。 1 8.1 化学反应速率的定义 1.化学反应转化速率的定义　 0 B ∑νB 设有化学反应 B Δn dn , B d或 B 反应 t 时间后，反应进度 ξ ξ ν ν B B • def dξ 该化学反应的转化速率定义为 ξ dt • ξ 式中， ——化学反应转化速率； ξ——化学反应进度； t——反应时间。　 • def dξ 1 d n 所以 ξ B dt ν dt 2 B • def dξ 1 d n ξ B dt ν dt B a A b B y Y z Z + + 对于反应 d d d dn n n n =− − d A B Y Z 因为 ξ a b y