大工物理化学课件-电化学3.pdf

υ c M+ + e M υ a 正反应叫阴极过程或阴极反应， j ZFυ 设其反应速率为 υ， c c c 逆反应叫阳极过程或阳极反应， 设其反应速率为 j ZFυ υ ， a a a υ υ 时，电极作为阴极； j c j a j j c −j a c a υ υ 时，电极作为阳极； j a j c j j a −j c a c υ υa 时，电极反应处于平衡。 j c j a j 0 c j 0 叫交换电流密度 υ a υ c M ‡ 属 金 极 电 M Ea E c + M +e 图12-7 电极上进行的阴极与阳极过程 返回 11.6 极化、超电势 一. 什么是电极的极化 Zn(s) Ag(s)+AgCl(s) ZnCl (a) 2 当电化学系统中有电流通过时，两个电极上的 实际电极势Δφ 偏离其平衡电极势Δφ 的现象叫做 e 电极的极化。 二. 产生极化现象的原因 扩散极化 扩散极化是在电流通过时，由于电极反应的反 应物或生成物迁向或迁离电极表面的缓慢而引起的 电极电势对其平衡值的偏离。 I=0时： θ RT 1 Δφ Δφ − ln Zn(s) , a e a 2F a(Zn2+) A