金属的化学活动性顺序表化和分解与中和反应知识点和练习.doc

第十五讲、化学反应 金属的化学活动性顺序 化合分解与中和反应 课堂设问： 以下金属的用途显示了金属的什么性质？ 用铜做导线 用铝制作饮料罐 用铁做铁钉 用金做黄冠 这些都是金属的物理性质，今天我们在进一步探究它们的一些化学性质。 知识点一．学生活动 A)镁、铜、铁、锌与酸的反应 将四只空试管置于试管架上在每个试管内注入5毫升的稀盐酸，然后分别加入锌片、铜片、铁片和镁片（用砂纸除去金属表面的氧化物）观察四个试管中发生的现象，再用手感觉试管底部的冷热程度。而后在试管口盖上玻璃片约一分钟，移开玻璃片迅速把点燃的木条放近试管口，检验产生的气体是否就是氢气，认真实验小组合作讨论并记录实验结论。 请小组派代表把实验结论进行组间讨论，得出正确的结论，并归纳　：铁、镁、锌能与盐酸反应，生成氢气，而铜不能。 　　Mg＋2Hcl＝Mgcl2＋H2↑ Zn＋2Hcl＝Zncl2＋H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑ 讨论：用稀硫酸代替稀盐酸重复上述实验我们还将进一步得到怎么结论。 小结：1）有些金属能与稀酸反应释放氢气而有些金属不能。 2）镁锌铜三种金属的化学活动性顺序为：Mg Zn Cu 3）Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ Fe+＋H2SO4＝Fe SO4＋H2↑ B)铜片与硝酸银溶液反应 从刚刚的实验中我们发现铜不能和盐酸溶液反应，那么铜能不能和其他的溶液反应呢？在每一组的桌上已经为你们准备好了另一种溶液，下面我们就来看看铜是否会和硝酸银溶液反应？ 取一洁净的试管倒入适量的硝酸银溶液，把一铜丝插入试管内，稍稍加热，看看在试管内你们新发现了什么？ 实验现象：铜丝周围生出了白色的银。 Cu+2AgNO3=Cu (NO3)2+2Ag 总结从以上两个实验中可以得到怎样的结论？ 四种金属的活动性顺序为：Mg Zn Cu Ag 以上的反应都有共同特点：单质 + 化合物 = 另一种单质 + 另一种化合物 介绍四大反应类型 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 知识点二．新知应用 根据以上新学的金属性质讨论：通过哪些实验来说明的铁金属活动性比铜强。 方案1：与酸反应，比较产生气泡速度的快慢 方案2：金属与盐溶液反应 问题：能用铁桶来盛放波尔多液（硫酸铜和氢氧化钙的混合液）吗？ 知识点三、常见金属的化学活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与稀酸发生置换反应，产生氢气，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢气，排在前面的金属能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来 2)K、Ca、Na十分活泼在常温下就能与水发生剧烈的反应。 问题：黄金与黄铜（铜锌合金）的外观很相似，通过这堂课的学习我们可以用哪些方法鉴别黄金与黄铜？ 课堂练习 （1）：下列各组物质间能反应且一定能生成氢气的是（ ） A Mg、稀HNO3 B Zn、硫酸溶液 C Fe、盐酸 D Cu、浓盐酸 （2）：下列有关置换反应方程式正确的是 （ ） A 2AgCl+Cu=CuCl2+2Ag B Cu+ZnCl2=CuCl2+ZnCl2 C K+AgNO3=Ag+KNO3 D Zn+FeCl2=Fe+ZnCl2 知识点四、金属的腐蚀与防护 (1)铁与空气中的氧气和水直接接触时，易发生化学反应，生成红褐色的新物质(Fe2O3·nH2O) (2)铜长期裸露在潮湿的空气中也会失去光泽生成绿色的铜锈碱式碳酸铜（俗称铜绿） （3）防护措施镀铬、镀锡、上油、涂漆等措施。 知识点五、化合分解与中和反应 1.请写出下列反应的化学方程式 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 木炭在空气中燃烧生成二氧化碳 电解水产生氢气和氧气 过氧化氢在二氧化锰催化下分解产生水和氧气 锌与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌 石灰石与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水 以上反应哪一个属于置换反应。置换反应的概念是单质与化合物反应生成新的单质与新的化合物的反应。 2.合作交流、探究新知 实验一 将少量硫粉与铁粉混合后堆放在坩埚里，小心地加热，一旦反应发生，立即停止加热。产物用磁铁检验。 现象：剧烈燃烧，生成黑色固体且不能被磁铁吸引 Fe+S==FeS Δ 实验二 用砂纸将镁条擦亮，再将光亮的镁条点燃 现象：剧烈燃烧发白光2Mg+O2==2MgO 点燃 思考：以上两个反应的共同之处有哪些？ 参加反应的物质都是两种，生成的物质都是一种。 化合反应 概念：两种或良种以上的物质反应生成一种物质的反应。 特点：常伴随着发热、发光等放出热量的现象。 金属氧化物是由氧元素与