金属活动性顺序及复分解反应条件.pptx

复习课：金属活动性顺序和复分解反应条件教师：何新高KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu一、金属活动性顺序表：金属活动性顺序由强逐渐减弱勤记忆 1.金属活动性的实质：金属在水溶液中失电子的难易。活动性越强，金属就越容易失电子，反之，则难失电子变为阳离子。2.金属活动性的判断一般方法（1）A+BC=AC+B ?A的活动性强于B（2）金属与稀酸溶液反应产生的H2的速度越快，金属活动性越强。（3）金属对应的碱、碱性氧化物若溶于水，则该金属的活动性越强。（4）若金属对应的碱受热难分解，则该金属活动性越强。3.置换反应的类型（1） 金属+酸 → 盐+氢气. 该类反应发生的条件： 金属活动性强于氢。 酸不是强氧化性酸如H2SO4、HNO3等。（2） 金属+盐 → 金属 + 酸. 1. 该类反应发生的条件： 2.参加反应的金属的活动性强于参加反应的盐中金属。 3.参加反应的盐必须可溶。 4.参加反应的金属不能为钾、钙、钠等金属。 （3）金属氧化物+还原剂（C、H2) → 金属+(CO2↑、H2O) . 说明：金属铁发生置换反应只生成Fe2+盐。二、复分解反应发生的条件（1）由两种化合物相互交换成分生产另外两种化合物的反应，叫复分解反应，即： AB+CD→AD+CB 。该类反应前后各种元素的化合价不变中和反应：酸与碱生成盐和水的反应，属于复分解反应。（2）该类反应的类型及发生的条件。复分解反应的类型反应物的条件生成物的条件酸+碱 盐+水不考虑（沉淀）或（气体）或水酸+金属氧化物 盐+水不考虑酸+盐 新盐+新酸不考虑碱+盐 新盐+新碱都可溶盐+盐 盐+盐都可溶（3）常见碱和盐类物质的溶解性规律钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难。硫酸盐、盐酸盐不溶只有钡（BaSo4）银（AgCl）盐 碳酸盐溶解只有钾钠铵，碱类溶解钾钠钡。例1.有A、B、C、D、E五种金属，其中只有金属E在自然界中主要以单质形式存在；将A、B、C、D四种金属放入稀硫酸中只有A、C溶解；将A分别投入到B、C、D三种盐的溶液中只在一种盐不溶解；将D投入到A、B、C三种盐的溶液中只在一种盐中溶解，则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为 CADBE 。 例2.在AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，完全反应后有少量金属析出，过滤后往滤液中加盐酸有白色沉淀生成。则析出的金属为（ ）A.Cu、Ag B.Cu C.Ag D.无法判断C例3.甲乙相邻两厂排放的污水中含八种离子Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-。甲、乙两厂排放的废水中各含其中四种不同离子，若单独排放会造成污染，若按适当比例混合，经沉淀后排出的污水转变为无色澄清的AaNO3，污染程度降低，又知甲厂污水PH7，则甲、乙两厂的污水中各自含有的离子为：甲： OH- Cl- SO42- Na+ . 乙： Ag+、 Fe3+、 Ba2+、 NO3-、 . 能力提高训练C1.下例化学方程式的书写完全正确的是（ ）A.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑B.CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClC.H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClD.Fe+2AgCl=FeCl2+2Ag2.将Fe、H2SO4、CuCl2溶液、NaOH溶液、Fe2O3五种物质两两混合，发生的反应共有 个，其中置换反应有 个，复分解反应有 个。2533.（1）某化学兴趣小组，设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的多种方案，每种方案所需的试剂如下：?Fe、CuSO4溶液、Ag?FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液?Fe、Cu、AgNO3溶液④Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液⑤FeSO4溶液、Cu、Ag。你认为可行的方案是 。 （填序号）（2）用FeCl2溶液、CuSO4溶液、Fe、Mg四种物质来验证Fe、Cu、Mg三种金属的活动性顺序，必须进行的两个反应（用化学方程式表示）：① Mg+FeCl2=MgCl2+Fe 。② Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 。 ? ? ④ B 4.在PH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）A.Al3+、Ag+、NO3-、Cl-B.Mg2+、NH4+、Cl-、NO33-C.Ba2+、K+、S2-、Cl-D.K+、Na+、CO32-、NO33-5.采用同一反应类型，经两步反应，不能达到目的是（ ）A.C→H2CO3B.Cu→Cu（OH)2C.Na2CO3→NaClD.CaCO3→NaOHBD6.（1）Cu（OH)2、Mg（OH)2和Fe与一定量的稀硫酸反应后过滤，