第三章第二节几种重要的金属化合物(课时4)剖析.pptx

;磁铁矿;三、铁的重要化合物;(2)化学性质;实验3-9：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液;探 索;[方法]： ;;学与问：;Fe(OH)3受热会分解生成Fe2O3;铁的氢氧化物性质比较;3、铁盐和亚铁盐;探究：怎样区分FeCl3和FeCl2溶液？;;+3价的铁遇到较强的还原剂时，会被还原成+2价的铁。如： Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ (归中反应) Cu+2Fe3+=Cu2+ +2Fe2+ (利用此反应，铁盐可用来腐蚀电路版) +2价的铁遇到较强的氧化剂时，会被氧化成+3价的铁。如： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-;Fe;;阅读：资料卡片——铜盐;实践活动：铝盐和铁盐的净水作用;1、要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的是( ) A.滴入KSCN溶液 B.通入氯气 C.加入铜粉 D.加入铁粉;4、下列离子方程式书写正确的是( ) A.FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- B.Ba(OH)2溶液与盐酸反应：OH-+H+=H2O C.Al(OH)3沉淀中滴加盐酸：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O D.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O 5、将NaCl、AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2五种-溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是( ) A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCl