人教必修1第三章_金属及其化合物第二节__几种重要的金属化合物(第三课时_铁的重要化合物).ppt

第二节 几种重要的金属化合物 （第三课时 lesson3） 第三章 金属及其化合物 (Metals and its compound) 一、铁的氧化物 1、铁的氧化物的性质比较 不研究 与盐酸反应 水溶性 化合价 色、态 俗称 化学式 四氧化三铁 氧化铁 氧化亚铁 FeO Fe2O3 Fe3O4 无 铁红 磁性氧化铁 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 +2 +3 +2 、+3 不溶 不溶 不溶 FeO+2H+=Fe2+ +H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O 2、 铁的氧化物 的用途 Ⅰ.作为冶炼金属的原料 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 Ⅱ.氧化铁常用于制造红色油漆和涂料 氧化铁作外墙涂料 高温 二、铁的氢氧化物 有两种：Fe(OH)3 、Fe(OH) 2 如何制备Fe(OH)3 、Fe(OH)2 ？ 实验3-9 在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液 离子方程式 加入NaOH溶液产生的现象 FeSO4 FeCl3 产生红褐色的沉淀 先有灰白色的沉淀， 迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色 Fe3++3OH－==Fe(OH)3 ↓ Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2 ↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2转变过程 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 思考与交流 既然Fe(OH)2 容易被空气中的氧气氧化,那么在制备Fe(OH)2时应采取哪些措施防止其被氧化? 三、铁盐和亚铁盐 1、常见的铁盐和亚铁盐 铁盐：FeCl3 、 Fe2(SO4)3 、 Fe(NO3)3 亚铁盐： FeCl2 、Fe(SO4)2 、Fe(NO3)2 (1)、Fe3+离子的检验 向FeCl3和FeCl2溶液中分别滴入KSCN溶液 FeCl2溶液 FeCl3溶液 滴入KSCN溶液 溶液呈血红色 溶液颜色无变化 有哪些方法可以鉴别 FeCl3溶液和FeCl2溶液？ （1）颜色：Fe 2+ Fe3+ . Fe2+ 和Fe3+的鉴别方法: 浅绿色 黄色 （2）KSCN法：滴入KSCN溶液，呈______ 色的溶液中含有Fe 3+ 血红 （3）碱液法：分别加入碱液（或氨水），生成 色沉淀的溶液中含有Fe3+，先生成 色沉淀，又迅速转变为 色，最后变为 的溶液中含有Fe2+ 红褐 白 灰绿 红褐 (2)、Fe3+的氧化性(科学探究) 实验(1):在FeCl3溶液中加入Fe粉,振荡。再滴入几滴KSCN溶液 现象： 结论： 2FeCl3 + Fe == 3FeCl2 反应方程式： （氧化剂） （还原剂） 离子方程式： 2FeCl3 + Cu == 2FeCl2+CuCl2 （氧化剂） （还原剂） 溶液不显血红色 溶液中不含Fe3+ 2Fe3++ Fe == 3Fe2+ 金属铜也能将Fe3＋还原：