文档详情

分析化学酸碱滴定实验.docx

发布：2024-12-24约4.43千字共10页下载文档

文本预览下载声明

分析化学酸碱滴定试验

滴定分析根本操作及酸碱浓度的比较试验报告试验目的就不写出来了大家确定都有

一试验原理

酸碱指示剂有其变色范围〔pH〕，甲基橙的变色范围是3.1-4.4，

0-3.1为红色，3.1-4.4为橙色，4.4-14为黄色。酚酞的变色范围是8.2-

10.0，0-8.2为无色，8.2-10.0为浅红色，10.0-14为红色

盐酸和氢氧化钠的反响方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O

在中和反响过程中，溶液的pH会发生突变，可以通过溶液的颜色变化推断滴定终点，之后测定出消耗的酸或者碱的体积，就可以利用公式：VB某cB某νA=VA某cA某νB

求出碱

显示全部

相似文档

无极分析化学酸平衡与酸碱滴定.ppt * * 选择指示剂的依据：滴定突跃凡在滴定突跃范围以内能发生颜色变化的指示剂都可作该滴定反应的指示剂。指示剂的变色范围全部或一部分落在滴定突跃范围之内 0.1000 mol·L-1 NaOH滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 HCl 用指示剂：酚酞(pH＝8.0-9.6) 甲基橙(pH＝3.1-4.4) 甲基红(pH＝4.4-6.2)等 §4-7 酸碱滴定的基本原理第四章酸碱平衡与酸碱滴定 * * 若用
2017-07-28 约2.23万字 120页立即下载
分析化学四酸碱滴定法.ppt **续前2．区分效应区分效应：能区分酸碱强弱的效应区分性溶剂：能区分酸碱强弱的效应的溶剂HCLO4+HAcH2Ac++CLO4－H2SO4+HAcH2Ac++SO42－HCL+HAcH2Ac++CL－HNO3+HAcH2Ac++NO3－注：在HAc溶液中，四种酸的强度不相等HAc碱性＜H2O，无法全部接受四种酸离解出的质子生成H2Ac+，表现出酸性差别强第149页,共155页，2024年2月25日，星期天**续前3．讨论（1）区分效应和拉平效应与溶质和溶剂的酸碱相对强度有关溶剂的酸、碱性相对溶质的酸、碱性越强，其区分效应就越强溶剂的酸、碱性相对溶质的酸、碱性越弱，其均化效应就越强例：HCL+H
2024-05-03 约3.12万字 155页立即下载
2017整理分析化学-酸碱滴定.ppt 表示带相反电荷的质点在溶液中离解所需能量的大小库仑定律溶剂的极性（介电常数) 溶剂极性↑，ε↑，f↓，能量↓，越易于解离，酸性↑。 HA + SH 离解电离例：醋酸溶于水和乙醇水ε=78.5 ↑， f↓ HAc 易解离，在水中酸度大乙醇ε=24.3↓， f↑ HAc 难解离，在乙醇中酸度小均化效应和区分效应均化效应 ( leveling effect ) HClO4 + H2O H3O+ + ClO4- H2SO4 + H2O
2017-02-01 约9.11千字 85页立即下载
分析化学酸碱滴定公式整理.doc PAGE - 3 - 分析化学 酸碱滴定法公式 2010级化学一班李海波 2011-11-04 离子的活度和活度系数活度：（为活度系数，浓度很小的溶液近似等于1）稀溶液中，离子强度：分布分数 ※一元（HA，Ka） ※多元（HnA，Ka1、Ka2、Kan）溶液中PH的计算 (1)强酸强碱强酸(eg:HCl)强碱(eg:NaOH)，，,,(2)一元弱酸（碱）溶液PH计算精确式近似式1Kw可忽略近似式2 Ka可以忽略最简式 Ka、Kw均可忽略计算时要先判断环境是酸性还是碱性。像硫酸这种第一步解离完
2017-04-26 约1.12千字 3页立即下载
分析化学答案3酸碱滴定精品.ppt 3.7 3.7 3.7 3.7 3.7 3.7 3.7 3.7 3.7 3.7 3.7 3.8 3.8 3.8 3.8 3.8 3.8 3.8 3.8 3.8 3.9 3.9 3.10 3.10 3.10 3.11 3.11 3.12 3.12 3.12 3.13 3.13 3.14 3.14 3.15 3.15 3.15 3.16 3.17 3.17 3.18 3.18 3.19 3.19 3.20 3.20 3.20
2018-03-25 约小于1千字 32页立即下载
分析化学四酸碱滴定法.ppt Ka1,Ka210-2,10-910-2,10-710-2,10-51、多元酸滴定的可行性判断例如用0.1000mol.L-1NaOH滴定同浓度、不同强度的二元酸。第一突跃小第二突跃大cKa1?10-8,cKa2?10-8,Ka1/Ka2?105分步滴定至HA-和A2-滴定有两个化学计量点：pHsp1,pHsp2；滴定有两个突跃；突跃的大小与?pK有关。cKa1?10-8,cKa210-8,Ka1/Ka2?105可准确滴定至HA-第一突跃较大第二突跃较大第一突跃大第二突跃小cKa1?10-8,cKa2?10-8,Ka1/Ka2105可准确滴定至A2-**第94页，共155页，星期日，2025年
2025-05-19 约2.16万字 155页立即下载
分析化学酸碱滴定法.ppt 一、强酸（碱）的滴定强酸强碱滴定的基本反应为：反应进行完全的程度可以用滴定反应的形成常数Kt衡量。上述滴定反应的形成常数为:说明反应进行得很完全。现以NaOH滴定HCl为例来讨论。设HCl的浓度为ca（0.1000mol/L）,体积为Va(20.00mL)；NaOH的浓度为cb（0.1000mol/L）,滴定时加入的体积为Vb(mL)。第94页，共162页，星期日，2025年，2月5日整个滴定过程可分为以下四个阶段：（一）滴定前（Vb=0）此时溶液的pH决定于HCl的起始浓度，即pH=1.00（二）滴定开始至化学计量点前（VbVa）随着NaOH的不断加入，溶液中H+浓度逐渐减小，溶液的酸度取决
2025-05-19 约1.95万字 162页立即下载
分析化学 教案6酸碱滴定1.doc 酸碱滴定法　　　　　　　　　　　　　　　第一节活度与活度系数一、活度：离子在化学反应中起作用的有效浓度。　　用α表示。活度系数　γ=α/c　　 α=c·γ　　　　γ：代表离子间力对离子化学作用能力影响的大小，也就是溶液偏离理想溶液的尺度。一般的强电解质溶液，c是较高的，离子间力较大活度系数就小于1，因此，严格地讲，各种平衡常数计算就不能用离子浓度c，而应用活度α。　　由于γ代表离子间影响的大小，因此γ的大小不仅与体系中离子总浓度有关，也与离子的电荷数有关。即与离子强度有关：　　　　　　c1、c2、c3、… cn 溶液中各种离子的浓度。　　　　Z1、Z2、Z3、… Z
2018-01-24 约4.83千字 20页立即下载
分析化学 教案6酸碱滴定2.doc 缓冲容量的概念示意图及缓冲指数β和缓冲容量 α 的示意图如下：四 . 缓冲溶液的选择原则　　缓冲溶液对测量无干扰；所需控制的 pH 应在缓冲溶液的缓冲范围之内；缓冲溶液应有足够的缓冲容量。第六节 酸碱滴定终点的指示方法 酸碱滴定终点的指示有两种方法，即指示剂法与电位滴定法。指示剂法是利用指示剂在某一固定条件 ( 如某一 pH 范围，某一 pM 范围等 ) 时变色来指示终点。电位滴定则是通过测量两个电极的电位差，根据电位差的突变来确定终点。一、酸碱指示剂　　酸碱指示剂一般是有机弱酸或弱碱，当溶液中的 pH 值改变时，指示剂由于结构的改变而发生颜色的改变。而且这种结构变化和变色
2018-01-26 约8.84千字 11页立即下载
分析化学酸碱平衡与酸碱滴定0.全解.ppt * * * * * * * * 二、酸碱滴定 （1）混合碱的测定 ②磷酸盐混合物 NaOH Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 PP V1 V2 MO 双指示剂法 H2O Na2HPO4 Na2HPO4 NaH2PO4 NaH2PO4 不能滴定二、酸碱滴定 ——蒸馏法标准HCl H3BO3 NH4+ +H3BO3＋H2BO3- NH4+ +HCl pH≈5.0 指示剂? MR,MO MR NaOH HCl N NH4+
2017-01-25 约7.07千字 36页立即下载
分析化学酸碱平衡与酸碱滴定法全解.doc 第二章酸碱平衡与酸碱滴定法 §2.1 溶液中的酸碱反应与平衡 (了解) 2.1.1 离子的活度与活度系数通常用a 浓度与活度的关系：式中——为活度系数，它反映实际溶液与理想溶液之间的偏差大小 ci为离子i的平衡浓度对于溶液无限稀与中性分子: =1，此时溶剂活度: a =1 稀溶液（＜0.1mol·L—1）中离子的活度系数，可以用德拜—休克尔公式来计算，即：式中：I：离子强度，； zi：离子电荷； B: 常数, (=0.00328，25℃)，与温度、介电常数有关； ?：离子体积参数(pm)，约等于水化离子的有效半径。当离子强度较小时，活度系数可按德拜—休克
2017-01-25 约1.64万字 26页立即下载
分析化学实验-滴定分析基本操作和酸碱溶液浓度的比较 (2).pdf 实验题目：滴定分析基本操作及酸碱浓度的比较一、实验目的 1. 学会滴定管的洗涤、涂油、试漏和气泡排除方法。 2 、练习滴定操作技术，学会正确使用酸式、碱式滴定管和读数方法。 3、学会正确判断酚酞和甲基橙指示剂的滴定终点（即变色点）。 4 、学会分析数据的正确记录和计算方法。二、实验原理根据酸碱中和反应，通过滴定体积来计算酸碱的浓度比。 NaOH + HCl NaCl + H O
2023-05-02 约3.25千字 4页立即下载
2024年分析化学：酸碱滴定法知识总结.pdf 学习攻略—收藏助考锦囊系统复习资料汇编考试复习重点推荐资料百炼成金模拟考试汇编阶段复习重点难点梳理适应性全真模拟考试卷考前高效率过关手册集高效率刷题好资料分享学霸上岸重点笔记总结注：下载前请仔细阅读资料，以实际预览内容为准助：逢考必胜高分稳过 2024年分析化学：酸碱滴定法知识总结考点详解电子资料独家秘笈精准分析解题技巧精准押题复习解读第1页，共8页9/21 2024年分析化学：酸碱滴定法知识总结考点详解电子资料独家秘笈精准分析解题技巧精准押题复习解读第2页，共8页9/21 2024年分析化学：酸碱滴定法知识总结考点详解电子资料独家秘笈精准分析解题技巧精准押题复
2025-02-10 约1.63千字 9页立即下载
分析化学教学课件第6章酸碱滴定法.ppt 9.6001236544.46.2混合指示剂：通过颜色互补，使变色范围变窄，变色更敏锐3.14.4甲基橙MO甲基红MR酚酞PP0常用单一酸碱指示剂变色范围三.影响指示剂变色范围的因素指示剂用量:宜少不宜多，对单色指示剂影响较大例：50～100mL溶液中2~3滴PP，pH≈9变色，而10~15滴PP，pH≈8变色离子强度：影响pKHIn温度其他溴甲酚绿＋甲基红5.0------------5.1-------------5.2橙红灰绿（黄＋红）（绿+橙红）（蓝＋黄）用于Na2CO3标定HCl时指示终点01通过颜色互补，使变色范围变窄，变色更敏锐02四.混合指示剂小结不同型体有不同的颜色，酸碱指示
2025-03-29 约9.38千字 10页立即下载
2024年分析化学：酸碱滴定法知识总结.pdf 学习攻略—收藏助考锦囊系统复习资料汇编考试复习重点推荐资料百炼成金模拟考试汇编阶段复习重点难点梳理适应性全真模拟考试卷考前高效率过关手册集高效率刷题好资料分享学霸上岸重点笔记总结注：下载前请仔细阅读资料，以实际预览内容为准助：逢考必胜高分稳过 2024年分析化学：酸碱滴定法知识总结考点详解电子资料独家秘笈精准分析名师精编模拟训练考前特训知识拆解第1页，共8页1/19 2024年分析化学：酸碱滴定法知识总结考点详解电子资料独家秘笈精准分析名师精编模拟训练考前特训知识拆解第2页，共8页1/19 2024年分析化学：酸碱滴定法知识总结考点详解电子资料独家秘笈精准分析名
2025-01-17 约1.71千字 9页立即下载