无极分析化学酸平衡与酸碱滴定.ppt

* * 选择指示剂的依据：滴定突跃 凡在滴定突跃范围以内能发生颜色变化的指示剂都可作该滴定反应的指示剂。 指示剂的变色范围全部或一部分落在滴定突跃范围之内 0.1000 mol·L-1 NaOH滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 HCl 用指示剂： 酚酞(pH＝8.0-9.6) 甲基橙(pH＝3.1-4.4) 甲基红(pH＝4.4-6.2)等 §4-7 酸碱滴定的基本原理 第四章 酸碱平衡与酸碱滴定 * * 若用HCl滴定NaOH(条件与前相同)，滴定曲线正好相反。 滴定的突跃范围是从pH＝9.7-4.3 可选择酚酞和甲基红作指示剂 如果用甲基橙作指示剂，只应滴至橙色(pH＝4.4)，若滴至红色(pH＝3.1)，将产生+0.2％以上的误差。 注： 滴定突跃的大小与滴定剂和被滴定物的浓度有关，浓度越大，滴定突跃越大。（图4-4 p100） §4-7 酸碱滴定的基本原理 第四章 酸碱平衡与酸碱滴定 * * 二、强碱滴定弱酸或强酸滴定弱碱 OH- + HA A- + H2O H+ + B HB+ NaOH(0.1000 mol·L-1)→ HAc (0.1000 mol·L-1 , 20.00 mL) §4-7 酸碱滴定的基本原理 第四章 酸碱平衡与酸碱滴定 * * (一) 滴定前 溶液中的 H+ 主要来自HAc的解离 pH ＝ 2.89 (二) 滴定开始至计量点前 溶液为缓冲体系 §4-7 酸碱滴定的基本原理 第四章 酸碱平衡与酸碱滴定 滴定曲线与指示剂的选择 * * 若 V(NaOH) = 19.98 mL (?0.1%相对误差) pH = 7.74 §4-7 酸碱滴定的基本原理 第四章 酸碱平衡与酸碱滴定 * * (三) 计量点时 此时溶液的pH值由生成NaAc决定 pOH ＝ 5.28 pH ＝8.72 （四） 计量点后 因NaOH滴入过量，抑制了Ac-的水解，溶液的酸度决定于过量的NaOH用量，其计算方法与强碱滴定强酸中（四）相同 。 §4-7 酸碱滴定的基本原理 第四章 酸碱平衡与酸碱滴定 * * 加入NaOH/mL 剩余HAc/mL 剩余NaOH/mL pH 0．00 20.00 2.89 10．00 10.00 4.7 18．00 2.00 5.7 19．80 0.20 6.7 19．98 0.02 7.75 20．00 0.00 8.72 20．02 0.02 9.7 20．20 0.20 10.7 22．00 2.00 11.7 40．00 20.00 12.5 0.1000