分析化学教学课件第6章酸碱滴定法.ppt

9.6001236544.46.2混合指示剂：通过颜色互补，使变色范围变窄，变色更敏锐3.14.4甲基橙MO甲基红MR酚酞PP0常用单一酸碱指示剂变色范围三.影响指示剂变色范围的因素指示剂用量:宜少不宜多，对单色指示剂影响较大例：50～100mL溶液中2~3滴PP，pH≈9变色，而10~15滴PP，pH≈8变色离子强度：影响pKHIn温度其他溴甲酚绿＋甲基红5.0------------5.1-------------5.2橙红灰绿（黄＋红）（绿+橙红）（蓝＋黄）用于Na2CO3标定HCl时指示终点01通过颜色互补，使变色范围变窄，变色更敏锐02四.混合指示剂小结不同型体有不同的颜色，酸碱指示剂参与质子转移反应，溶液pH值的改变引起指示剂结构的改变；指示剂的变色范围与KHIn关；指示剂在变色范围内显示出逐渐变化的过渡色；指示剂的变色范围各不相同，一般不大于2pH单位，也不小于1pH单位。在1~2pH单位。0102016.6强酸（碱）和一元弱酸（碱）的滴定02强碱（酸）滴定强酸（碱）03强碱（酸）滴定一元弱酸（碱）指示剂选择:pHep与pHsp尽可能接近，以减小滴定误差化学计量点(sp)滴定突跃滴定突跃SP19.2.5滴定曲线及指示剂选择1、强碱滴定强酸例：0.1000mol/LNaOH滴定20.00ml0.1000mol/LHCl。解：a.滴定前0.1000mol/LHCl，pH=1pH010203040v(NaOH/ml)1412108642b.滴定中，-0.1%时加入滴定剂体积为19.98ml时：[H+]=5.00?10-5mol/L溶液pH=4.30（1）滴定过程中pH值的变化1、强碱滴定强酸c.化学计量点即加入NaOH体积为20.00mL，[H+]=1.0×10-7mol/L溶液pH=7.00pH010203040v(NaOH/ml)1412108642例：0.1000mol/LNaOH滴定20.00ml0.1000mol/LHCl。（1）滴定过程中pH值的变化d.化学计量点后，+0.1%时加入滴定剂体积为20.02mL[OH-]=5.0?10-5mol/LpOH=4.3,pH=14-4.3=9.70.1000mol·L-1NaOH滴定20.00mL0.1000mol·L-1HCl12.5220.002.00040.0011.682.001.10022.00sp后:[OH-]=cNaOH(过量)10.700.201.01020.209.700.021.00120.027.000.000.001.00020.00sp:[H+]=[OH-]=10-7.004.300.020.99919.983.000.200.9919.80sp前:[H+]=cHCl（剩余）2.282.000.9018.00滴定前:[H+]=cHCl1.0020.00.000.00[H+]计算pH过量NaOHmL剩余HClmLaNaOHmL突跃计量点前后相对误差为±0.1%范围内，溶液pH发生急剧变化：滴定的pH突越。包括的pH范围为滴定突跃范围强碱滴定强酸滴定曲线的讨论：甲基红甲基橙酚酞滴定突跃化学计量点pH1261410842010203040v(NaOH/ml)0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol/LHCl的滴定曲线保证相对误差不超过±0.1%。突跃范围是选择指示剂的依据。浓度对滴定突跃的影响012pH1210864210.79.78.