【化学】3.2《几种重要的金属化合物》.ppt

探究氢氧化铝的性质 硫酸铝钾的电离: KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42-　 在天然水中产生的Al(OH)3胶体吸附能力很强，可以用来吸附水里的杂质，用作净水剂。 3、Fe2+ Fe3+ Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、O2等 2Fe2+ +Cl2==2Fe3++2Cl- 4、 Fe3+ Fe2+ Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SO2 2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+ 2Fe2+ +Br2==2Fe3++2Br- 5Fe2+ +MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O 3Fe2++4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2O 2Fe3++H2S==2Fe2++2H++S↓ 2Fe3++2HI==2Fe2++2H++I2 2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++4H++SO42- 5、Fe2+ Fe Zn、H2、Al、C、CO等 Fe2++Zn==Fe+Zn2+ FeO+H2===Fe+H2O 高温 6、Fe3+ Fe Zn、CO、Al等 3FeO+2Al===3Fe+Al2O3 2 FeO+C===Fe+CO2↑ Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 Fe2O3+2Al===2Fe+Al2O3 高温 高温 高温 高温 练习 运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。 1、下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是（ ） A. 盐酸 B. 氯气 C. CuSO4溶液 D. 稀硫酸 2、既有氧化性，又有还原性的微粒是（ ） A. Fe B. Fe2+ C. Fe3+ 3、把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是（ ） A. 不反应 B. 生成硝酸铵 C. 生成硝酸亚铁 B B C 4、要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法 是（ ） A. 滴入KSCN溶液 B. 通入氯气 C. 加入铜粉 D. 加入铁粉 D 5、下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（ ） A.FeO B.Fe2O3 C.FeCl3 D.FeSO4 A、D 6、为了防止试剂变质，配制FeSO4的溶液在试剂瓶中除加入少量H2SO4外，还要加入（ ） A.加入Cu B.通入Cl2 C.加入Fe D.加入KSCN C * * * 难溶的金属氢氧化物热稳定性差，受热易分解。 氢氧化铝具有两性 方案 现象 结论 取氢氧化铝，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液 氢氧化铝在盐酸和氢氧化钠溶液中都溶解 【实验3 -8】 注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱 Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O ①与强酸反应：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O ②与强碱反应： Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O （2）化学性质： ③不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O 为什么Al(OH)3会具有两性