化学必修一 几种重要的金属化合物.ppt

顺德均安中学 顺德均安中学 * * 顺德均安中学 第二节 几种重要的金属化合物 氢氧化物 氧化物 盐 一.氧化物 ①多数氧化物不溶于水,如 CaO+H2O=Ca(OH)2 ②只有少数氧化物溶于水，能与水起反应生成可溶或微溶的碱,如Na2O、MgO 、CaO等 1.金属氧化物的性质 (1)与水作用 Na2O+H2O=2NaOH ③过氧化钠溶于水，反应生成氢氧化钠和氧气 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 Fe2O3 、CuO、 Al2O3等 (2)与酸反应 实验3-5 MgO、Fe2O3 、CuO分别与盐酸反应 Na2O 固体颜色 CuO Fe2O3 MgO 与盐酸反应 水溶性 氧化物 金属氧化物的性质 （溶液无色） （溶液无色） 白色 白色 红棕色 黑色 溶 微溶 不溶 不溶 MgO+2HCl=MgCl2+H2O Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （溶液黄色） CuO+2HCl=CuCl2+H2O （溶液蓝色） 以上金属氧化物能与酸起反应,生成 盐和水,这类氧化物称为 碱性氧化物 总结： (3)氧化铝性质的特殊性 Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O (偏铝酸钠) 因此氧化铝既能与酸反应生成盐和水，也能与强碱溶液反应生成盐和水这类氧化物叫做 两性氧化物 2. 金属氧化物的用途 Ⅰ.作为冶炼金属的原料 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 Ⅱ.氧化铁(Fe2O3)是一种红棕色的粉未（俗称铁红），常用于制造红色油漆和涂料 Ⅲ.氧化铝(Al2O3)是一种白色难熔的物质,是一种较好的耐火材料 Ⅳ.氧化亚铜(Cu2O)呈红色,可以制造玻璃、搪瓷的红色颜料 二.氢氧化物 思考和交流 氢氧化物具有哪些物理化学性质？（以NaOH、Mg(OH)2、 Cu(OH)2为例,从颜色状态、水溶性和化学性质进行讨论) 碱的一般性质 物理性质： ① 水溶性 易溶于水的： 微溶于水的: 难溶于水的: ②色态 NaOH KOH Ba(OH)2等 Ca(OH)2 Cu(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3等 NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 为白色固体 Cu(OH)2 为浅蓝色固体 化学性质： ①碱溶液能使酚变红色，使紫色石蕊变蓝色 ②能与酸反应生成盐和水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O (H++OH-= H2O) [Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O] 1.铁的氢氧化物 实验3-6：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液 化学方程式 加入NaOH溶液产生的现象 FeSO4 FeCl3 产生红褐色的沉淀 先有灰白色的沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl FeSO4+2NaOH =Fe(OH)2+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 讨论：通过以上实验，你认为氢氧化亚铁的化学性质与一般的氢氧化物有什么异同？ （1）氢氧化铁的性质 ①与酸反应 ②受热可分解 氢氧化铁是一种难溶于水的红褐色固体 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O (2)氢氧化亚铁的性质 ①与酸反应 ② 不稳定，易被空气中的氧气氧化 Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （氧化剂） （还原剂） 2.氢氧化铝 (1)氢氧化铝的制备 实验:向0.5mol\L的Al2(SO4)3溶液滴加氨水 现象:产生白色胶状沉淀 Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4 白色胶状的氢氧化铝难溶于水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素 (2)氢氧化铝的性质 实验1：向氢氧化铝沉淀中加入盐酸 现象： 白色沉淀溶解成无色溶液 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 实验2： 向氢氧化铝沉淀中加入氢氧化钠溶液 现象： 白色沉淀溶解成无色溶液 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ①可见氢氧化铝既能与酸反应也能与碱反应，所以，氢氧化铝是 两性氢氧化物 ②受热可以分解 Al(OH)3==Al2O3+H2O 练习 1.在MgCl2溶液中滴加少量的NaOH溶液,现象为_____________,继续加入过量的NaOH溶液,现象为____________