化学计量在实验h好好好全解.ppt

可称量的物质 不可称量的物质 物质的量的单位 国际上规定,1mol粒子集体所含的粒子数与0.012g 12C所含的碳原子数相同，约为6.02 ×1023。把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数。 12C是指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子。 另，14C用于考古，进行年代断定。 感受阿伏加德罗常数 练习： 知识链接 启示： 假如每颗米的质量都一样，现知道每１００００颗米的质量都为５公斤．那么要取１００００颗米时，你用数的还是用称的？ 　 1mol任何粒子或物质的质量以g为单位时，数值上都与其相对分子质量（或相对原子质量）相等。 N,n,m之间的相互转化 章节复习 1.物质的量是指（） A：物质的质量 B：物质的微观粒子数 C：物质的质量与微观粒子数 D：能把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量 2.下列说法正确的是（） A：1mol氧 B：1molH2SO4 C：1mol米 D：1mol面粉 3.在0.5molNa2SO4中，含有Na+数约为（） A 3.01×1023 B 6.02×1023 C 0.5 D 1 4.1mol下列气体中所含原子数最多的是（） A： H2 B ： CH4 C ：CO2 D ： O2 5.氢原子数目为9.03×1023的NH3是（） A：1.5mol B ： 1mol C ： 0.5mol D ：2mol 6.下列说法正确的是（） A：1mol N2和1mol CO所含的分子数都是NA B：1mol H2SO4和1mol CO2所含的分子数都是NA C：1mol CO2和1mol CO所含的分子数都是NA D：1mol H2SO4和1mol H3PO3所含的分子数都是NA 7.相同物质的量的SO2和SO3，所含分子数目之比为__,所含O的物质的量之比为__。 8.1 mol H2O的质量是____; H2O的摩尔质量是____. Na+的摩尔质量是__;NO3—的摩尔质量是__。 9.3molFe的质量是__,24.5g的H2SO4的质量是__。 10. 9.03×1023个水分子的物质的量是__mol,质量是__. 11.与19.2g SO2所含氧原子数目相同的SO3的质量是____. 12.质量相等的下列物质中，所含原子数最少的是（） A： H2O B ： NH3 C ：CH4 D ： H3 PO4 复习：判断 气体摩尔体积 N,n,m,V之间的相互转化 作业 1.课本第18页第10题 2.标准状况下，10gCO2的体积是多少升？ 6.72LCO2气体的质量为多少克？ 3.某气体的分子组成是RO2，在标准状况下，1.28g该气体的体积是448mL。求此气体的相对分子质量和R的相对原子质量。 素材2 N,n,m,V之间的相互转化 归纳： 请列出标准状况下求算气体体积可能的方法： 思考： 本章完结 讨论： １、从n＝Ｎ／ＮＡ，得到微观粒子数与物质的量成正比 　　 ２、那么从n＝Ｖ／Ｖm，我们也可以得出： 　　 　　 气体的体积与其物质的量成正比， 相同条件下， 相同体积的任何气体都含有相同的物质的量 相同条件下， ３、综合两式，得到： 相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子（分子或有原子）。 同温同压下,质量相同的 N2、CO2、Cl2、CH4、O2五种气体所占的体积由大到小的顺序是：（　　　　　　　 　） 练习: CH4、N2、O2、CO2、Cl2 N n m ÷NA ×M ×NA ÷M V （气体） ×22.4 （标况） ÷22.4 （标况） 素材1 计算1mol下列气体在00C、1.01×105Pa下的体积 1.25 气体 N2 1.965 气体 CO2 1.429 气体 O2 0.0893 气体 H2 体积(L) 质量(g) 密 度(g/L) 状态 名称 2 22.40 32 22.39 44 22.39 28 22.40 从表格体积数据你得出什么结论? 1.977 g/ L 44.01 CO2 1.43 g/ L 32.00 O2 0.0899 g/ L 2.016 气 态 H2 1.83 98.0 H2SO4 1.0 18.0 液 态 H2O 11.3 207.2 Pb 2.7 26.98 Al 7.88 55.8 固 态 Fe 体积 密度 (g/cm3) 质量(g) 状态 物质 7.15