化学1必修1.2《化学计量在实验中的应用》教学课件全解.ppt

* * 1. 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配溶液的浓度无影响的是（写序号） ;会使所配溶液的浓度偏大的是 ；会使所配溶液的浓度偏小的是 。 （1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液； （2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶； （3）容量瓶中所配溶液液面未到刻度线便停止加水； （4）（5） （3）（6） （1）（2）（7） 【学与练】 （6）在容量瓶中的液面将达到刻度线时，俯视刻 度线和液面。 （7）在容量瓶中加入蒸馏水过量，使液面超过了刻度，倒去一部分溶液，重新逐滴滴入蒸馏水至刻度。 （4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试 剂瓶中时，有少量溅出； （5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水； * * 课堂练习 2.用98％的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制250mL10mol/L 的稀硫酸。用量筒量取_____mL浓硫酸，把 缓缓注入到 中，并用 不断搅拌，待溶 液 后，将溶液沿着玻璃棒移入_______ 中，用少量蒸馏水洗涤___ 和______ 2～3次,将洗 涤液移入_____ 中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线 _________ 时，改用______ 小心加水至溶液凹液 面最低点与刻度线相切,最后盖好瓶塞___ _, 将配好的溶液转移到_________ 中并贴好标签。 250mL容量瓶_ 玻璃棒 小烧杯 浓硫酸 冷却 烧杯 玻璃棒 容量瓶 2～3cm处 胶头滴管 上下颠倒几次_ 细口试剂瓶 2 * * 课本P17—4、5、6、7、8、 * * * * * * * * * . * * * * * 决定物质体积的因素 1.微粒个数、 2.微粒大小、 3.微粒间距离 【结论】 决定物质体积的因素 当微粒个数一定时，气体物质的体积主要由微粒间的平均距离决定。 同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的粒子 气体摩尔体积数值大小决定于 所处的温度和压强。 当微粒个数一定时，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。 气体摩尔体积 * * 气体的体积与温度、压强的关系 气体摩尔体积 一定质量的气体，当温度升高时，气体分子之间的距离增大，当温度降低时，气体分子之间的距离减小；当压强增大时，气体分子之间的距离减小，当压强减小时，气体分子之间的距离增大。因此，要比较一定质量气体的体积，就必须要在相同的温度和压强下进行才有意义。 * * 【本课小结】 1.气体摩尔体积： 2.气体物质的体积主要由微粒间的平均距离决定。 3.气体的体积与温度、压强的关系 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积 气体摩尔体积 * * 1mol气体的体积 气体物质 H2 O2 CO2 N2 HCl 微粒个数 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 摩尔质量(g/mol) 2 32 44 28 36.5 标况下密度 (g / L) 0.0899 1.429 1.977 1.250 1.637 标况下体积 (L) 22.4 22.4 22.3 22.4 22.3 气体摩尔体积 * * 在标准状况下，气体的摩尔体积约为 22.4L/mol，因此，我们可以认为22.4L/mol 是在特定条件下的气体摩尔体积。 气体摩尔体积 22.4L/mol * * 气体的体积与温度、压强的关系 同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数——阿伏加德罗定律 【由此得出结论】 同温同压下，1mol任何气体的体积相同， 都含有6.02×1023个微粒。 即： n1 N1 V1 n2 N1 V2 = = * * 【本课小结】 1.气体摩尔体积： 2.气体物质的体积主要由微粒间的平均距离决定。 3.气体的体积与温度、压强的关系 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积 气体摩尔体积 * * 【课堂练习】 1.在标准状况下，2 mol CO2的体积是多少? 44.8 L H2的物质的量是多少?它们所含的分子数是否相同? 2.在标准状况下，若两种气体所占体积不同，其原因是 ( ) A.气体性质不同 B.气体分子的大小不同 C.气体分子间平均距离不同 D.气体物质的量不同 * * 作业