1.2.1化学计量在实验中的应用1.ppt

第二节 化学计量在实验中的应用 （第一课时） 一、物质的量 1、定义： 计算与讨论： 1个氧原子的质量为：2.657×10-23g 1个氢原子的质量为：1.674×10-24g 1个铝原子的质量为：4.485×10-23g 分别计算： 1mol氧原子、氢原子、铝原子的质量(保留正数) 讨论并找出其中的规律 7、摩尔质量 定义：单位物质的量的物质所具有的质量 1mol O2的质量是（ ） O2的摩尔质量是（ ） O2的相对分子质量是（ ） 1mol Mg 的质量是（ ） Mg的摩尔质量是（ ） Mg的相对原子质量是（ ） 计算与提高 2molCu的质量是_________， 5molSO2的质量是_________。 根据以上问题能否得出物质的量( n )，质量( m )与摩尔质量( M )三者之间的关系？ 谢谢! * 500g 问题探究：宏观物质的质量与肉眼看不见的微观粒子之间必然存在着某种联系，如何建立这种联系呢？ 500g 宏观物质 微观粒子 物质的量 资料卡片：国际单位制(SI)中的七个基本物理量 电流 热力学温度 发光强度 质量 时间 长度 物理量 米 千克 物质的量 摩尔 分子、原子、离子、质子、中子、电子 2、度量对象(粒子)： 3、符号： 4、单位： 表示含有一定数目粒子的集合体 n 摩尔 mol 碳原子 6.02×1023 碳单质 0.012kg 12C 1 mol 意大利物理学家 阿梅代奥·阿伏加德罗 (A.Avogadro,1776-1856) 5、阿伏加德罗常数 ：NA 单位：mol-1 趣味小知识 如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次 如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年 6、注意事项 物质的量只适用于微观粒子 使用时要用化学式指明粒子种类 通过阅读与思考你能否得出 物质的量（ n ), 阿伏加德罗常数( NA ), 与粒子数( N )的关系？ 思考与交流 1mol几种物质的质量 64 g Cu 符号： M 单位：g mol 计算与理解 32 g 24 g/mol 24 g 32 32 g/mol 24 128 g 320 g 思考与交流 [第一课时作业] 1．“物质的量”是指（ ） A．物质的质量 B.物质的微观粒子数 C．物质的质量与微观粒子数 D.能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一 个基本物理量 2.下列说法中正确地是（ ） A．1 mol氧 B.1 molH2SO4 C.1 mol米 D.1 mol面粉 3.在1 molH2O中( ) A.含1molH B.含6.02×1023个氢原子 C.含6.02×1023个水分子 D.含3.01×1023个氧原子