2025年高二年级下册学期化学人教版（2025）选择性必修2课件 3-3-3晶体类型的比较+过渡晶体、混合型晶体 课件（共28张PPT）(含音频+视频).pptx

第三章晶体结构与性质

第三节金属晶体与离子晶体

第3课时过渡晶体与混合型晶体

类型比较

分子晶体

共价晶体

金属晶体

离子晶体

构成粒子

粒子间的相互作用力

硬度

熔、沸点

溶解性

导电性

四类典型晶体的比较

分子

原子

金属阳离子和自由电子

阴、阳离子

分子间作用力

共价键

金属键

离子键

较小

很大

差异很大

较大

较低

相似相溶

很高

差异很大

较高

难溶于任何溶剂

常见溶剂难溶

大多易溶于水等极性溶剂

一般不导电，部分溶于水后导电

一般不具有导电性

良好

晶体不导电，水溶液或熔融态导电

离子晶体：活泼金属的、[如KOH、Ba(OH)2等]

和绝大多数的。

分子晶体：大多数___________(除金刚石、石墨、晶体硼、

晶体硅等外)、非金属氢化物、___________(除

SiO2外)、几乎所有的___、绝大多数______(除

有机盐外)。

非金属氧化物

非金属单质

酸

有机物

共价晶体：单质有_________________________；

化合物有________________________。

金刚石、硼、硅、锗、灰锡等

碳化硅、SiO2等

金属晶体：金属单质(除____、_____外)与______。

锗灰锡

合金

氧化物

强碱

盐

1、四种物质的一些性质如下表：

物质

熔点/℃

沸点/℃

其他性质

单质硫

120.5

271.5

—

单质硼

2300

2550

硬度大

氯化铝

190

182.7

177.8℃升华

苛性钾

300

1320

晶体不导电，熔融态导电

晶体类型：单质硫是______晶体；单质硼是_______晶体；氯化铝是______晶体；苛性钾是______晶体。

分子

共价

分子

离子

2、下列每组物质发生状态变化时所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（）

A.食盐和蔗糖熔化 B.钠和硫熔化

C.碘和干冰升华 D.二氧化硅和氧化钠熔化

C

1、钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)的熔点如图所示。

①判断晶体的类型②解释熔点变化的原因

NaX均为离子晶体

X-半径增大，离子键减弱，熔点降低。

SiX4均为分子晶体

相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔点升高。

NaF

NaCl

NaBr

NaI

SiF4

SiCl4

SiBr4

SiI4

2、TiF4熔点高于TiCl4、TiBr4、TiI4，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，请解释原因。

NaF

NaCl

NaBr

NaI

SiF4

SiCl4

SiBr4

SiI4

TiF4

TiCl4

TiBr4

TiI4

TiF4是离子晶体，熔点较高；

TiCl4、TiBr4、TiI4是分子晶体

比较不同晶体熔、沸点的基本思路

物质的状态

晶体类型

通常固体液体气体

原子半径越小，键长越短，

共价键键能越大，熔沸点越高

离子所带电荷数越多、离子半径越小，离子键键能越大，熔沸点越高

分子间氢键越多，范德华力越大，熔沸点越高

比较不同晶体熔、沸点的基本思路

首先看物质的状态：一般情况下是固体液体气体；

再看物质所属晶体类型：共价晶体离子晶体分子晶体(注意：不是绝对的，如氧化铝的熔点大于晶体硅)，

同类晶体熔、沸点比较思路：共价晶体→共价键键能→键长→原子半径；分子晶体→分子间作用力→相对分子质量；离子晶体→离子键强弱→离子所带电荷数、离子半径；金属晶体→金属键强弱→金属阳离子所带电荷、金属阳离子半径。

1、下列各组物质的沸点按由低到高的顺序排列的是()

A.NH3、CH4、NaCl、Na

B.H2O、H2S、MgSO4、SO2

C.CH4、H2O、NaCl、SiO2

D.Li、Na、K、Rb、Cs

C

D

1、判断下列晶体类型。

2、晶体类型之间存在绝对的界限吗？

纯粹的典型晶体是不多的，大多数晶体是它们之间的过渡晶体。

一、过渡晶体

离子键、共价键、金属键等都是化学键的典型模型，但是，原子间形成的化学键往往是介于典型模型之间的过渡状态，由于微粒间的作用存在键型过渡，即使组成简单的的晶体，也可能介于离子晶体、共价晶体、分子晶体和金属晶体之间的过渡状态，形成过渡晶体。

过渡晶体的性质偏向某一晶体类型时，通常当作该晶体类型处理。

第三周期元素的氧化物中，化学键中离子键成分的百分数如下表：

氧化物

Na2O

MgO

Al2O3

SiO2

离子键的百分数/%

62

50