3.3.1金属晶体与离子晶体课件 2025年高二年级下册学期化学人教版（2025）选择性必修2（共29张ppt）(含音频+视频).pptx

第三章

晶体结构与性质;内容索引;学习目标;;活动方案;1.金属的下列用途说明了金属具有哪些物理性质？

【答案】延展性、导电性、可铸性、导热性。;2.根据下表提供的金属熔点数据，说说金属的熔点有何特点。

【答案】有的很高、有的很低，相差很大。;1.金属(除汞外)常温下都是晶体，称为金属晶体，晶体内由金属原子间以金属键相结合。那金属键的本质是什么，阅读下列资料。

1900年德鲁德等人为解释金属的物理性质，

建立了“电子气理论”。该理论把金属键描述

为金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶

体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把

所有的金属原子维系在一起(如图所示)。金属键的本质是金属阳离子与“自由电子”之间的强相互作用。;(1)“电子气理论”中，认为金属晶体的构成粒子是什么？这些粒子是如何形成的？

【答案】金属离子、自由电子。金属的价电子受原子核束缚较弱，很容易从金属原子上“脱落”下来变成自由电子，同时金属原子变成金属离子。

(2)金属键有无饱和性和方向性？

【答案】金属键无饱和性和方向性。

(3)决定金属键强弱的主要因素有哪些？

【答案】金属原子和单位体积内自由电子的数目(金属离子半径大小和金属离子所带电荷的多少)。;2.用金属键理论解释金属的下列物理性质(注意使用词语的准确性与简洁性)。;1.由阴、阳离子相互作用而形成的晶体是离子晶体。NaCl和CsCl两种晶体的晶胞模型如图所示。;(1)NaCl、CsCl晶体中阴、阳离子的配位数(距离最近的带异种电荷离子的个数)分别是多少？NaCl、CsCl晶胞中所含的阴、阳离子数分别是多少？

【答案】NaCl晶体中氯离子、钠离子的配位数均为6；CsCl晶体中氯离子、铯离子的配位数均为8。NaCl晶胞中所含的氯离子、钠离子数均为4；CsCl晶胞中所含的氯离子、铯离子数均为1。

(2)NaCl晶胞中与一个Cl－紧邻的Cl－有多少个？与一个Na＋紧邻的Na＋有多少个？CsCl晶胞中与一个Cl－紧邻的Cl－有多少个？与一个Cs＋紧邻的Cs＋有多少个？

【答案】12、12、6、6。

(3)离子键有无方向性和饱和性？

【答案】离子键无方向性和饱和性。;2.ZnS和CaF2两种晶体的晶胞模型如下图所示。;(1)ZnS、CaF2晶体中阴、阳离子的配位数分别是多少？ZnS、CaF2晶胞中所含的阴、阳离子数分别是多少？

【答案】ZnS晶体中硫离子、锌离子的配位数均为4。CaF2晶体中钙离子和氟离子的配位数分别为8、4。ZnS晶胞中所含的锌离子、硫离子数目均为4。CaF2晶胞中所含钙离子和氟离子的数目分别为4、8。

(2)CaF2晶胞中，与一个Ca2＋紧邻的Ca2＋有多少个？

【答案】12。;3.某些离子化合物的熔点数据如下表所示，据此你能得出哪些结论？;【答案】(1)离子晶体的熔点总体较高，但差异很大。

(2)NaCl、NaBr、NaI随着阴离子半径的增大，晶体的熔点随之降低。

(3)离子晶体的熔点与阴、阳离子所带的电荷数有关，一般电荷数多的，熔点高。

(4)构成离子晶体的离子不是简单离子时，随着离子体积的增大，其熔点呈降低的趋势。;课堂反馈;2;2;2;2;2;2;2;2;2;2;2;谢谢观看