2025年下学期高二化学人教版（2025）选择性必修2第三章第三节第3课时过渡晶体与混合型晶体 课件（共28张PPT）(含音频+视频).pptx

;晶体结构模型;①配位数：Ca2+离子的配位数。

F—离子的配位数。;二、离子晶体;形成离子液体的阴、阳离子半径较大，离子间的作用力较弱。;比较项目;比较项目;比较项目;晶体类型;2．下列物质的熔沸点高低顺序正确的是()

A．金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅

B．CI4CBr4CCl4CH4

C．MgOH2ON2O2

D．金刚石生铁纯铁钠;3.下列晶体熔、沸点由高到低的顺序正确的是()

①SiC②Si③HCl④HBr⑤HI⑥CO⑦N2⑧H2

A．①②③④⑤⑥⑦⑧

B．①②⑤④③⑥⑦⑧

C．①②⑤④③⑦⑥⑧

D．⑥⑤④③②①⑦⑧;1、物质的状态，一般情况下是固体液体气体；

2、晶体类型，一般是共价晶体离子晶体分子晶体(注意：不是绝对的，如氧化铝的熔点大于晶体硅)。

3、同类晶体比较思路：

共价晶体→共价键键能→键长→原子半径；

分子晶体→分子间作用力→相对分子质量；

离子晶体→离子键强弱→离子所带电荷数、离子半径；

金属晶体→金属键强弱→金属阳离子所带电荷、金属阳离子半径。;4.下列说法错误的是()

A.离子晶体在熔化状态下能导电

B.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

C.共价晶体中一定有非极性共价键

D.分子晶体中不一定含有共价键;5、用“”或“”填空:

(1)晶体熔点:CF4?CCl4????CBr4????CI4

(2)硬度:金刚石???碳化硅???晶体硅

(3)熔点:Na????Mg????Al

(4)熔点:NaF????NaCl??NaBr???NaI

(5)熔点:SiO2????NaCl????CO2;;氧化物;;金刚石和石墨是碳的两种同素异形体，他们的物理性质有什么异同点？为什么？;石墨的结构和性质视频介绍;【思考1】观察石墨晶体的二维平面结构图，C原子间如何成键？从二维结构看属于何种类型的晶体？;共价晶体;石墨性质特征;【思考4】通过对过渡型晶体、混合型晶体的讨论，你对晶体类型有何认识？;2.石墨晶体中，每个C原子参与_____个C—C和______个六元环的形成，而每个键被_____个C原子共用，故每一个六元环平均占有____个C原子，C原子数与C—C数之比为________。;硅酸盐是地壳岩石的主要成分。硅酸盐的阴离子结构丰富多样，既有有限数目的硅氧四面体构建的简单阴离子，如SiO44-、Si2O76-、(SiO3)612-(六元环)等，也有以硅氧四面体为结构单元构成一维、二维、三维无限伸展的共价键骨架。金属离子则以离子键与阴离子或阴离了骨架结合。部分Si被Al取代则得到铝硅酸盐。;纳米晶体;1.下列关于过渡晶体的说法正确的是()

A.石墨属于过渡晶体

B.SiO2属于过渡晶体，但当作共价晶体来处理

C.绝大多数含有离子键的晶体都是典型的离子晶体

D.Na2O晶体中离子键的百分数为100%;