一定浓度溶液的配制.ppt

引 入 配制500 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液需要NaOH的质量是多少？ 如何配制？需要用什么仪器呢？ 若要得到浓度准确的溶液实验的关键是什么？ 讨论： 2 g的NaOH可以用天平来称量，但是500 mL溶液的体积怎么量呢？ 能否将2 g NaOH溶于500 mL水中？ 在500mL烧杯配制行吗？ 要想准确量取溶液的体积，我们有一个较为精密的仪器叫容量瓶。 思考与交流 若要由5mol/L的浓盐酸配制250ml 0.1mol/L的稀盐酸，应该怎样配制？ 讨论 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？ 若配制氢氧化钠溶液时，没有冷却到室温就转移到容量瓶中，对实验结果是否有影响？ 可能影响溶液浓度的操作 固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；（药品称多 药品称少 ） 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了 未洗涤烧杯和玻璃棒 或洗涤了量筒 定容时水加多了 或加少了 定容时未平视刻度线（俯视 仰视 ） 定容时不慎超过标线，再吸出 定容摇匀后发现液面下降再加水 讨论 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度影响的分析 俯 视 仰 视 随堂练习二 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。 随堂检测一 ③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。 ⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。 * * 第一章 第二节 化学计量在实验中的应用 第五课时------ 一定物质的量浓度 的溶液配制 1 配制溶液的试验仪器 专用仪器： 容量瓶 2. 特点：①容量瓶腹上标有温度和容积 ②容量瓶颈上有刻线而无刻度 3. 用途：用来配制一定体积浓度 准确的溶液 （容量瓶是量器不是容器） 构造：细颈、梨形平底玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 容量瓶的体积固定，有不同规格(100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等)。 ①使用前要检查是否漏水 4. 注意事项： 往瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。 ①使用前要检查是否漏水 ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ③不能长期存放溶液或进行化学反应 4. 注意事项： 2 配制溶液的步骤 配制 100mL 1 mol/L NaCl溶液 1、计算 2、称量 用托盘天平称量 m (NaCl) =0.1L×0.1 mol/L×58.5 g/mol = 5.85g 称量的注意事项 5.9g （1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零 称量的注意事项 3. 溶解 注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。 思考：溶解时除了烧杯外还需要哪些仪器？ 使用中应注意什么？ 答：还需要玻璃棒。应当注意搅拌时沿着一定的方 向， 玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在 实验台上，以免引入其他杂质。 4. 转移 注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体 洒在外面，应用玻璃棒引流。 思考：将烧杯中的碳酸钠溶液转移到容量瓶中， 此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？ 应如何处理？ 答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的 碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏 水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。 5. 洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并要将洗涤液全部转移到容量瓶中。 6.定容 向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时， 改用胶头滴管滴加蒸