用容量瓶配制一定浓度的溶液.ppt

配制一定物质的量浓度的溶液 * * * * 目 录 1 配制溶液的实验仪器 2 配制溶液的步骤 3 溶液配制的误差分析 4 练 习 1 配制溶液的实验仪器 专用仪器： 容量瓶（规格固定） 2. 特点： ① 容量瓶上有刻度线 ② 容量瓶上标有温度和容积 3. 使用范围：用来配制一定体积、浓度 准确的溶液 （容量瓶是量器不是容器） 构造：细颈、平底玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 ① 使用前要检查是否漏水 ② 溶解或稀释的操作不能在容量瓶中 进行 ③ 不能长期存放溶液或进行化学反应 4. 注意事项： 其他辅助仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、托盘天平。 2 配制溶液的步骤 配制 100mL 1 mol/L NaCl溶液 （1）计算 （2）称量 用托盘天平称量 m (NaCl) =0.1L×1 mol/L×58.5 g/mol = 5.85g 称量的注意事项 （1）使用前要调零； （2）两个托盘上各放一张大小相同 的称量纸； （3）称量时遵循左物右码的原则； （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序； （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零。 称量的注意事项 思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？ 应如何操作？ （3） 溶解 注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容 量瓶中溶解。 思考：溶解时除了烧杯外还需要哪些仪器？ 使用中应注意什么？ 答：还需要玻璃棒。应当注意搅拌时沿着一定的方向， 玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在 实验台上，以免引入其他杂质。 （4）转移 注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免 液体洒在外面，应用玻璃棒引流。 思考：将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中， 此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？ 应如何处理？ 答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上 的氯化钠未被转移。因此要用 蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃 棒。 （5）洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。 （6）定容 向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时， 改用胶头滴管滴加蒸馏水，直至凹液面与容量瓶的刻度线相切。 思考1：若定容时不小心液面超过了刻度线， 能用胶头滴管把多余的液体取出吗？ 答：不能。必须重新配制。 （7）摇匀 将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇 动多次，使得溶液混合均匀。 思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？ 答: 不能。液面低于刻线是因为还有 水挂壁，当静置后就会恢复原状。 （8） 装瓶贴签 容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。