高一化学二氧化硫复习.pptx

练习、以下事实中能用来说明氯非金属性比硫强是（）

①与Fe反应：2Fe+3Cl2====FeCl3

Fe+S====FeS

②稳定性：HCl＞H2S③酸性：HClO4＞H2SO4

④酸性：HCl＞H2S

⑤Cl2通入H2S溶液中反应：Cl2+H2S=2HCl+S↓

A、全部B、②③C、①②③D、除④外;二氧化硫专题复习;高考考点分析：;怎样系统地掌握一个物质化学性质？;SO2;学法提醒：;一、物理性质:;二、SO2制备

1、原料：

Na2SO3（可溶性粉末）

浓硫酸（70%）

2、原理：

Na2SO3+H2SO4=SO2↑+Na2SO4+H2O

思索：能否用稀硫酸？;3、装置：

思索：能否用启普发生器？;三、化学性质：;*亚硫酸是一个中强酸，含有酸通性，在水中部分电离:

H2SO3H++HSO3-

HSO3-H++SO32-;b与碱反应;思索：

试验室制SO2气体，应注意什么？怎样搜集？;亚硫酸盐溶解性规律;2、还原性：;思索：;思索：

①往BaCl2溶液中通入SO2有何现象？;SO2和O2需在一定温度和催化

剂存在条件下才能反应；

但由SO2转化成H2SO3或亚

硫酸盐在常温下就能被氧化，所

以亚硫酸盐应密闭保留，以防变质。;4、漂白性：

;;问1：SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗?;问题：若将等物质量SO2和Cl2这两种气体混合后，同时作用于潮湿红色布条，可观察到红布条（）

A、慢慢褪色B、马上褪色

C、先褪色后恢复原来颜色

D、不褪色;思索：;问题引导：CO2和SO2在化学性质上现有相同性又有差异性，怎样区分这两种气体呢?;能用澄清石灰水判别吗?;试验方案：;思索：

试验室用无水乙醇和浓硫酸加热制乙烯时，若温度高于180℃，除了生成乙烯和水以外，还会有副产物SO2生成。请设计试验验证试验中是否有这三种产物生成。;试验方案：;3、氧化性：;1、将SO2分别通入CaCl2、FeCl3、溴水、酸性KMnO4溶液中，有何现象？;;类别;再见！