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高一化学苏教版必修一4—1—1二氧化硫的性质和作用.ppt

发布:2017-04-16约4.06千字共32页下载文档
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第一单元 含硫化合物的性质和应用;1.盐酸、稀硫酸能与哪些金属反应?反应中还原产物是什 么? 提示 能与金属活动性顺序表里排在氢前面的金属反应 (K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb);还原产物 是氢气。 2.二氧化碳作为酸性氧化物能与哪些物质发生反应?(用化 学方程式表示) 提示 二氧化碳能与碱、碱性氧化物、水等物质反应。 CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O CO2+Na2O===Na2CO3 CO2+H2O H2CO3;3.如何鉴别二氧化碳? 提示 二氧化碳常用澄清的石灰水鉴别,能使澄清石 灰水变浑浊的无味气体是二氧化碳。 ;1.了解SO2物理性质和用途,掌握SO2的主要化学性质。了解 SO2对空气的污染,硫酸型酸雨形成的原因、危害和防治方 法。 2.了解接触法制硫酸的反应原理;了解浓硫酸的吸水性和脱水 性,掌握浓硫酸??强氧化性。 3.从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转 化,初步了解影响它们转化的因素。 4.通过认识酸雨的危害和防治原理,增强学生环境保护意识和 健康意识,形成与自然友好相处,促进对可持续发展的正确 认识,感受科学使用化学物质的意义。培养学生辨证认识 事物两面性的哲学观点。;二氧化硫是一种_____、_________气味的_____气体,密度比空气__,易_____ ,___溶于水。;2.二氧化硫的漂白作用 二氧化硫跟某些有色物质化合生成_______的无色物 质。这种无色物质_________而使有色物质__________ _______。 3.SO2是___性氧化物,具有酸性氧化物的通性。 4.较强还原性:可被多种氧化剂(如O2、Cl2、Br2、I2、 HNO3、KMnO4、H2O2等)氧化。;SO2与H2O2反应:____________________ SO2使氯水褪色: ________________________________;SO2是污染大气的主要物质之一,主要来自于____________ __。 (1)SO2直接危害人体健康,发生_______疾病,直至人死亡。;1.漂白_____、毛、丝、 _____等。 2.用于_________等。 3.用于工业制备三氧化硫。; 能使澄清石灰水变浑浊的气体仅仅是CO2吗? 提示 SO2也可以。 如何证明CO2气体中混有SO2气体?如何证明SO2气体中混有CO2气体? 提示 将混合气体通入品红溶液,如果品红溶液褪色,说明CO2气体中混有SO2气体;否则不含SO2。先把混合气体通过足量的溴水再通入品红溶液,如果品红溶液不褪色,再通入澄清石灰水,如果石灰水变浑浊证明SO2气体中混有CO2气体,否则不含CO2 。; 将SO2和Cl2分别通入紫色石蕊试液中,现象有何不同?为什么?; 将SO2通入高锰酸钾溶液中,紫色褪去,是否是SO2的漂白性?将SO2通入使酚酞呈红色的溶液中溶液褪色,是否是SO2的漂白性?;1.SO2和CO2的区别;2.二氧化硫的化学性质;3.SO2和Cl2的漂白性拓展 SO2和Cl2虽都有漂白性,但漂白原理和现象各有不同, Cl2的漂白原理是由于Cl2溶于水生成HClO具有强氧化 性,将有色物质氧化成无色物质,褪色后不能恢复到原 来颜色,而SO2是由于它溶于水生成的H2SO3与有色物 质直接化合,形成不稳定的无色化合物,褪色后在一定 的条件下又能恢复原来的颜色。; 某一气体混合物可能由SO2、CO2混合而成,现设计如下装置检验二者的存在,写出下列标号所示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用。;A中加入的试剂是________,作用是________________。 B中加入的试剂是________,作用是_________________。 C中加入的试剂是________,作用是________________。 D中加入的试剂是________,作用是________________。 解析 检验SO2、CO2混合气体,注意先后顺序,检验CO2常用澄清石灰水,而SO2干扰其检验,所以必须根据SO2的特性,先检验SO2并除去SO2,再检验CO2。 答案 品红溶液 证明混合气体中有SO2 足量酸性KMnO4溶液 除去SO2 品红溶液 检验SO2是否除净 足量澄清石灰水 证明混合气体中有CO2;二氧化硫与二氧化碳都是酸性氧化物,在此方面
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