高一化学苏教版必修一4—1—1二氧化硫的性质和作用.ppt

第一单元 含硫化合物的性质和应用;1．盐酸、稀硫酸能与哪些金属反应？反应中还原产物是什 么？ 提示　能与金属活动性顺序表里排在氢前面的金属反应 (K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　Pb)；还原产物 是氢气。 2．二氧化碳作为酸性氧化物能与哪些物质发生反应？(用化 学方程式表示) 提示　二氧化碳能与碱、碱性氧化物、水等物质反应。 CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O CO2＋Na2O===Na2CO3 CO2＋H2O H2CO3;3．如何鉴别二氧化碳？ 提示　二氧化碳常用澄清的石灰水鉴别，能使澄清石 灰水变浑浊的无味气体是二氧化碳。 ;1．了解SO2物理性质和用途，掌握SO2的主要化学性质。了解 SO2对空气的污染，硫酸型酸雨形成的原因、危害和防治方 法。 2．了解接触法制硫酸的反应原理；了解浓硫酸的吸水性和脱水 性，掌握浓硫酸??强氧化性。 3．从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转 化，初步了解影响它们转化的因素。 4．通过认识酸雨的危害和防治原理，增强学生环境保护意识和 健康意识，形成与自然友好相处，促进对可持续发展的正确 认识，感受科学使用化学物质的意义。培养学生辨证认识 事物两面性的哲学观点。;二氧化硫是一种_____、_________气味的_____气体，密度比空气__，易_____ ，___溶于水。;2．二氧化硫的漂白作用 二氧化硫跟某些有色物质化合生成_______的无色物 质。这种无色物质_________而使有色物质__________ _______。 3．SO2是___性氧化物，具有酸性氧化物的通性。 4．较强还原性：可被多种氧化剂(如O2、Cl2、Br2、I2、 HNO3、KMnO4、H2O2等)氧化。;SO2与H2O2反应：____________________ SO2使氯水褪色： ________________________________;SO2是污染大气的主要物质之一，主要来自于____________ __。 (1)SO2直接危害人体健康，发生_______疾病，直至人死亡。;1.漂白_____、毛、丝、 _____等。 2．用于_________等。 3．用于工业制备三氧化硫。; 能使澄清石灰水变浑浊的气体仅仅是CO2吗？ 提示　SO2也可以。 如何证明CO2气体中混有SO2气体？如何证明SO2气体中混有CO2气体？ 提示　将混合气体通入品红溶液，如果品红溶液褪色，说明CO2气体中混有SO2气体；否则不含SO2。先把混合气体通过足量的溴水再通入品红溶液，如果品红溶液不褪色，再通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊证明SO2气体中混有CO2气体，否则不含CO2 。; 将SO2和Cl2分别通入紫色石蕊试液中，现象有何不同？为什么？; 将SO2通入高锰酸钾溶液中，紫色褪去，是否是SO2的漂白性？将SO2通入使酚酞呈红色的溶液中溶液褪色，是否是SO2的漂白性？;1．SO2和CO2的区别;2.二氧化硫的化学性质;3.SO2和Cl2的漂白性拓展 SO2和Cl2虽都有漂白性，但漂白原理和现象各有不同， Cl2的漂白原理是由于Cl2溶于水生成HClO具有强氧化 性，将有色物质氧化成无色物质，褪色后不能恢复到原 来颜色，而SO2是由于它溶于水生成的H2SO3与有色物 质直接化合，形成不稳定的无色化合物，褪色后在一定 的条件下又能恢复原来的颜色。; 某一气体混合物可能由SO2、CO2混合而成，现设计如下装置检验二者的存在，写出下列标号所示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用。;A中加入的试剂是________，作用是________________。 B中加入的试剂是________，作用是_________________。 C中加入的试剂是________，作用是________________。 D中加入的试剂是________，作用是________________。 解析　检验SO2、CO2混合气体，注意先后顺序，检验CO2常用澄清石灰水，而SO2干扰其检验，所以必须根据SO2的特性，先检验SO2并除去SO2，再检验CO2。 答案　品红溶液　证明混合气体中有SO2 足量酸性KMnO4溶液　除去SO2 品红溶液　检验SO2是否除净 足量澄清石灰水　证明混合气体中有CO2;二氧化硫与二氧化碳都是酸性氧化物，在此方面