高一年级化学必修一4.1.1二氧化硫的性质与作用.pptx

;从一幅图片说起;实验探究1;共同探究;共同探究;向试管中加入少量品红溶液，再滴加5 mL SO2水溶液，振荡后静置，再加热试管，观察加热前后溶液颜色的变化。 现象： 品红褪色，加热后又恢复红色。 结论： SO2 具有漂白性，能够漂白某些有色物质。;对比学习;向另一支试管中加入5mL SO2水溶液，滴加氯化钡溶液，再滴加0.5mL 3%的H2O2溶液，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸，观察实验现象。 现象： 滴加氯化钡无现象，滴加H2O2之后出现白色沉淀，滴加盐酸无现象。 结论： SO2能被H2O2氧化生成H2SO4 ，具有还原性。;SO2具有还原性。 写出下列反应：（提示：+4价S被氧化生成+6价S） ①SO2与双氧水反应 SO2 + H2O2 == H2SO4 ②SO2与氯水反应 SO2 + Cl2 +2H2O == H2SO4 +2HCl 拓展： SO2 + Br2 +2H2O == H2SO4 +2HBr ③SO2与氧气反应 2SO2 + O2 2SO3 拓展：SO2与酸性KMnO4反应 2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O == 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4;从S处于+4价的中间价态可知： SO2既具有还原性，也具有氧化性。 SO2 +2H2S == 3S↓+2H2O （这是唯一体现SO2氧化性的反应）;1.做漂白剂（不可用于食品漂白）;2.形成酸雨 pH＜5.6的降水（包括雨、雪、霜、雾、雹、霰等） 形成过程： ① SO2 + H2O H2SO3 和 2H2SO3 + O2 == 2H2SO4 ② 2SO2 + O2 2SO3 和 SO3+ H2O == H2SO4;关键在固硫（脱硫） CaO + SO2 == CaSO3 （产物不稳定） 2CaSO3 + O2 == 2CaSO4 或者使用氨水吸收SO2 SO2+2NH3·H2O == (NH4)2SO3 + H2O 2(NH4)2SO3 + O2 == 2(NH4)2SO4 （铵肥/氮肥）;如何鉴别SO2和CO2？ ①闻气味 ②比较溶解性 ③通入品红溶液 ④通入溴水 ⑤通入H2O2与BaCl2的混合溶液 ⑥与H2S反应 ⑦通入酸性KMnO4溶液 ……;如何检验SO2中是否混有CO2？ 先通过溴水，再通过品红，最后通入澄清石灰水。 什么现象才能证明有CO2？ 品红不褪色，澄清石灰水变浑浊。