鲁教版化学初中9下_第7单元第3节_溶液的酸碱性（含音频+视频）.pptx

溶液的酸碱性讲师：小俊

课堂导入我们已经知道，酸溶液中都含有大量的H+，表现出酸性；碱溶液中都含有大量的OH-，表现出碱性。那么，化学上使用什么办法识别某种溶液是酸性还是碱性溶液？如何判断一种溶液的酸碱性强弱程度？

新知学习一、如何检验溶液的酸碱性1．酸碱指示剂有许多物质像石蕊试液一样，遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，化学上把这类物质叫作酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液等。2．实验探究酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化将紫色石蕊试液与无色酚酞试液分别滴加到以下物质的溶液中，观察到的现象如下表：

新知学习白醋柠檬汁石灰水肥皂水食盐水蔗糖水加入石蕊试液后溶液的颜色加入酚酞试液后溶液的颜色结论红色红色蓝色蓝色不变色不变色不变色不变色红色红色不变色不变色酸性溶液碱性溶液中性溶液实验表明：酸碱指示剂可检验溶液的酸碱性。

新知学习酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊试液无色酚酞试液溶液指示剂变红色变蓝色不变色不变色变红色不变色注意：变色的主体是指示剂。

新知学习（1）溶液按酸碱性可分为三种类型：酸性溶液（白醋、柠檬汁），碱性溶液（石灰水、肥皂水），中性溶液（食盐水、蔗糖水）。（2）酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液，如NaHSO4溶液显酸性，但NaHSO4属于盐。碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，如Na?CO3溶液显碱性，但Na2CO3属于盐。盐溶液可能显中性，也可能显酸性或碱性。因此能使指示剂变色的溶液一定是酸性溶液或碱性溶液，但不一定是酸或碱的溶液，也有可能是盐溶液。

新知学习二、溶液酸碱性的强弱程度1．pH——用来定量描述溶液酸碱性的强弱。（1）在一定量的水溶液中，H+越多酸性越强，OH-越多碱性越强。（2）pH取值范围：0~14。

新知学习2．酸碱性强弱与溶液pH的关系，如下图所示。pH01234567891011121314中性碱性逐渐增强酸性逐渐增强酸碱性强弱与溶液pH的关系（1）pH＜7溶液显酸性，pH越小，酸性越强。（2）pH＝7溶液显中性。（3）pH大于7溶液显碱性，pH越大，碱性越强。

新知学习思考：pH试纸该如何使用呢？方法：在洁净干燥的玻璃片或白瓷片上放一片PH试纸，用洁净干燥的玻璃棒醮取少量待测溶液，滴在PH试纸上，观察试纸的颜色，并将其与标准比色卡对照，读出其PH值。

新知学习（1）试纸不能放到被测液中。（2）pH的准确值是整数，不能取小数，仔细观察及时记录。（3）要用玻璃棒蘸取另一种待测液时必须要清洗玻璃棒。（4）测定某溶液的PH时，不能把PH试纸用水湿润再测。注意：

新知学习3．实验探究测定溶液的pH取白醋、柠檬汁、厨房洗涤剂、肥皂水、食盐水、雨水，用pH试纸测定它们的pH。按pH由小到大的顺序将被检验试样排序：试样柠檬水白醋雨水食盐水肥皂水厨房洗涤剂PH结论不同的酸性（或碱性）溶液，其PH，即酸碱性强弱程度；不同的中性溶液其PH。2367912不同不同相同

新知学习三、物质的酸碱性对生命活动的意义1．酸碱性与人类的生命活动物质的酸碱性对人类的生命活动至关重要。人的体液的pH必须维持在一定的范围内，如果pH超出正常范围，就会导致生理机能失调或产生疾病，甚至死亡。如人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化食物，但如果胃酸过多就会导致胃痛。人体中某些体液的正常pH范围体液血液唾液胃液乳汁尿液pH7.35~7.456.6~7.10.9~1.56.4~6.75.0~7.0

新知学习2．酸碱性与植物的生长（1）大多数的植物适宜在接近中性的土壤中生长，土壤的酸性太强（pH4）或碱性太强（pH8），作物就不能正常生长。不同的作物适宜生长的pH范围不同，应根据植物的生长特性，选择合适的土壤种植。（2）几种作物生长最适宜的pH范围作物pH水稻、小麦、玉米6.0~7.0西瓜6.0~7.0棉花6.0~6.8大豆6.5~7.5作物pH甘蔗、桑树、苹果树6.0~8.0松树、烟草5.0~6.0柑橘5.0~7.0茶树5.0~5.5

巩固练习1．以下是几种食物的近似pH，其中呈碱性的是（）。A．苹果汁（2.9～3.3） B．鸡蛋清（7.6～8.0）C．牛奶（6.3～6.6） D．葡萄汁（3.5～4.5）B

巩固练习2．下表所列的为一些食品的常见的近似pH，胃酸过多的人在空腹时不宜食用酸性食品，最好食用这些食品中的（）。D食品柑橘苹果牛奶玉米粥pH3.0～