溶液的酸碱性教学设计.docx

溶液的酸碱性教学设计

??一、教学目标

1.知识与技能目标

了解溶液酸碱性与pH的关系，学会使用pH试纸测定溶液的酸碱度。

知道酸碱性对生命活动和农作物生长的重要性。

理解中和反应的概念，能判断中和反应的发生，会书写中和反应的化学方程式。

2.过程与方法目标

通过实验探究，培养学生观察、分析、归纳总结的能力，提高学生的实验操作技能。

通过对中和反应微观实质的分析，培养学生的微观想象能力和逻辑思维能力。

3.情感态度与价值观目标

培养学生严谨的科学态度和勇于探索的精神。

认识化学与生活的密切联系，增强学生学习化学的兴趣。

二、教学重难点

1.教学重点

溶液酸碱性与pH的关系及pH试纸的使用。

中和反应的概念和实质。

2.教学难点

对pH概念的理解。

中和反应的实质。

三、教学方法

讲授法、实验探究法、讨论法、多媒体辅助教学法

四、教学过程

（一）课程导入（5分钟）

展示一些生活中常见的酸性或碱性物质的图片，如柠檬、醋、肥皂水、石灰水等，提问学生这些物质的酸碱性有什么不同。

引导学生回忆之前学过的酸和碱的性质，思考如何判断一种溶液是酸性还是碱性。

引出本节课的主题溶液的酸碱性。

（二）溶液酸碱性的检验（15分钟）

实验演示：

取三支试管，分别加入少量稀盐酸、氢氧化钠溶液和蒸馏水。

向第一支试管中滴加紫色石蕊试液，观察溶液颜色的变化；向第二支试管中滴加无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化；向第三支试管中滴加紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化。

讲解：

紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，在中性溶液中不变色。

无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，在中性溶液中不变色。

总结：可以用紫色石蕊试液和无色酚酞试液来检验溶液的酸碱性。

学生实验：

学生分组进行实验，用紫色石蕊试液和无色酚酞试液分别检验稀硫酸、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液的酸碱性，并记录实验现象。

教师巡视指导，及时纠正学生的错误操作。

讨论交流：

组织学生讨论实验结果，分析不同溶液中石蕊试液和酚酞试液颜色变化的原因。

引导学生总结出判断溶液酸碱性的方法。

（三）溶液酸碱度的表示方法pH（20分钟）

讲解：

用酸碱指示剂只能检验溶液是酸性还是碱性，但不能表示溶液酸碱性的强弱程度。

溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在0~14之间。

pH7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强。

pH7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。

pH=7，溶液呈中性。

展示：

展示一些常见物质的pH值，如胃液（pH=0.9~1.5）、唾液（pH=6.6~7.1）、血液（pH=7.35~7.45）、肥皂水（pH=9.5~10.5）等，让学生了解不同物质的酸碱度。

实验演示：

用pH试纸测定稀盐酸、氢氧化钠溶液和蒸馏水的pH值。

讲解pH试纸的使用方法：

用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上。

把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH值。

学生实验：

学生分组用pH试纸测定稀硫酸、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液的pH值，并记录实验结果。

教师巡视指导，强调pH试纸不能直接伸入待测液中，以免污染试剂。

讨论交流：

组织学生讨论实验结果，分析不同溶液pH值的大小与酸碱性的关系。

引导学生思考pH试纸的读数为整数的原因。

（四）酸碱性对生命活动和农作物生长的影响（10分钟）

讲解：

展示一些因酸碱性不适宜而导致的生活和生产问题的图片，如土壤酸化导致农作物生长不良、酸雨对建筑物和环境的破坏等。

讲解酸碱性对生命活动和农作物生长的重要性：

人的胃液中含有盐酸，帮助消化食物。

正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6，酸雨会对环境造成严重破坏。

大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长。

讨论交流：

组织学生讨论酸碱性对生命活动和农作物生长的影响，引导学生思考如何调节溶液的酸碱性。

鼓励学生举例说明生活中还有哪些地方需要注意溶液的酸碱性。

（五）中和反应（20分钟）

实验探究：

向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸，观察现象。

提出问题：氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，溶液的酸碱性是否发生了变化？

学生分组进行实验，用pH试纸测定混合前后溶液的pH值，并记录实验结果。

教师巡视指导，引导学生观察实验现象，分析实验数据。

讨论交流：

组织学生讨论实验结果，分析氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后发生了什么反应。

引导学生得出中和反应的概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

微观分析：