《实验活动4_用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子》参考课件_(3).pptx

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【实验目的】

1.用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+、Mg2+和。

2.熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作,认识化学方法在物质分离和提纯中的重要作用。;物质分离与提纯的四个原则;物质分离与提纯的三个必须;物质分离与提纯的常用方法;盘点粗盐中的杂质;【实验器材及试剂】;除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质;【实验过程和结论】

1.粗盐提纯过程;步骤6:过滤;实验步骤;;2.粗盐精制过程图示分析;3.过量试剂的除去

(1)过量BaCl2用Na2CO3溶液除去,故Na2CO3溶液要在BaCl2溶液加入之后再加入。

(2)过量NaOH和Na2CO3溶液用盐酸除去,故盐酸必须在最后加入,即向过滤后的滤液中加入适量盐酸。

4.确定试剂的顺序。

①NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸；

②BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸；

③BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸。;2.在实验操作②中为什么依次加入的试剂都要略微过量？实验操作④中加入盐酸的目的是什么？;4.实验操作③和④的顺序能否颠倒？为什么？;角度2粗盐提纯案例的拓展应用

【典例2】(2020·大同高一检测)实验室里需要纯净的NaCl溶液,但手边只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。(已知:NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O);如果此方案正确,那么:

(1)操作①可选择____________仪器。?

(2)操作②为什么不用硝酸钡溶液,其理由是______________。?

(3)进行操作②后,如何判断已除尽,方法是___________。?

(4)操作③的目的是__________________________________,为什么不先过滤后加碳酸钠溶液?理由是___________________________________。?

(5)操作④的目的是________________。?;【解析】(1)操作①为加热使NH4HCO3受热分解,因此可选择的仪器是坩埚。

(2)若用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子,在以后操作中无法除去。

(3)判断已除尽的方法:取上层清液加入BaCl2溶液,若无沉淀说明已除尽。

(4)操作③加入Na2CO3溶液,目的是除去过量的Ba2+。先加Na2CO3后过滤,可以减少

一次过滤操作。(5)加热煮沸除去溶解在溶液中的CO2和HCl。

答案:(1)坩埚(2)溶液中引入新的杂质离子

(3)取上层清液加入BaCl2溶液,若无白色沉淀说明已除尽

(4)除去过量的Ba2+先加Na2CO3??后过滤,可以减少一次过滤操作

(5)除去溶解在溶液中的CO2和HCl;【素养提升】

1.为了除去KCl中少量的MgSO4和CaCl2杂质,需要进行下列七项操作,其正确的先后顺序是()

①加水溶解②加热蒸发得到晶体③加入过量的BaCl2溶液

④加入适量的盐酸⑤加入过量的碳酸钾溶液⑥过滤

⑦加入过量的KOH溶液

A.①③⑦⑤⑥④② B.①⑤③④⑦⑥②

C.①③④⑥⑤②⑦ D.①④③⑤⑥⑦②; 请回顾粗盐中泥沙等难溶性杂质如何去除，说出主要的处理步骤。; 请你选择合适的试剂除去下列NaCl溶液中混有的少量杂质（括号内为杂质），简述实验步骤。;归纳提升;2.(2019·湖北沙市中学月考)通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是（）