《5.4 实验活动四 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子》教学课件02（含音频+视频）.pptx

实验活动4用化学沉淀法去除

粗盐中的杂质离子;一、除杂一般原则

1.不增：不增加新的杂质

2.不减：不减少被提纯物质

3.易分离：被提纯物和杂质易分离

4.易复原：被提纯物质要容易复原;实验目的

1.用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2＋、Mg2＋和SO。

2.熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作，认识化学方法在物质分离和提纯中的重要作用。

实验仪器

托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、滤纸、坩埚钳、铁架台、石棉网、火柴。除上述仪器外，还需要的仪器有(填序号)。

①分液漏斗②玻璃棒③漏斗④蒸发皿⑤酒精灯⑥坩埚;实验药品

粗盐、蒸馏水、0.1mol·L－1氯化钡溶液(其作用是)、20%的氢氧化钠溶液(其作用是)、饱和碳酸钠溶液(其作用是

)、6mol·L－1盐酸、pH试纸。;实验步骤;②沉淀

;③过滤

;④中和

;⑤蒸发

;问题讨论

1.本实验中加入试剂的顺序是什么？按照其他顺序加入试剂能否达到同样的目的？

提示本实验中加入试剂的顺序是：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸。

按下列顺序加入试剂也可达到实验目的：

①NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸；

②BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸。;2.在实验操作②中为什么依次加入的试剂都要略微过量？怎样确认所加沉淀剂已经过量？实验操作④中加入盐酸的目的是什么？;4.实验操作④中加入盐酸的目的是什么？;5.实验操作③和④的顺序能否颠倒？为什么？;粗盐;1.(2019·湖北沙市中学月考)通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是;解析加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入碳酸钠要放在加入氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，Na2CO3要在BaCl2的后面加，C错误。;2.食盐是日常生活的必需品???也是重要的化工原料，粗盐中常含有少量泥沙及Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质离子。为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：;解析碳酸钠必须在氯化钡的后面，原因是过量的碳酸根可以除掉前面过量的钡离子，NaOH无先后顺序，所以加入的顺序可以是BCA或CBA或BAC。;(2)请写出步骤⑥中涉及反应的离子方程式：_____________________________

_________________。;(3)粗盐提纯的整个操作过程中多处使用到玻璃棒，步骤⑦蒸发过程中使用玻璃棒的作用是_____________________________。;(4)若先加盐酸再过滤，将对提纯效果产生影响，其原因是_________________

_________________________________。;3.下列分离物质方法不正确的是;泥沙不溶于水，食盐溶于水，则过滤法可分离，故A正确；B.酒精与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳萃取，故B错误；

C.自来水中水的沸点较低，则蒸馏法可制备蒸馏水，故C正确；

D.胶体不能透过半透膜，分子、离子可以，则渗析法可提纯胶体，故D正确；;4.有关粗盐的提纯，下列说法正确的是;溶解粗盐涉及到以后的过滤、蒸发操作，水加适量即可，故A错误；B.滤液加热要在蒸发皿中进行，故B错误；

C.蒸发操作当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干，防止固体飞溅，故C正确；

D.制得的NaCl晶体应该放到试剂瓶中保存，故D错误；;本节课结束！